江西省赣州市北校区2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A. Cu2＋　　 B. Mg2＋　　 C. Fe2＋　　 D. Al3＋

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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3　　　 ③Al2O3　 ④Al(OH)3 ⑤Al　　 ⑥NaAlO2　　 ⑦SiO2

A. ①②③④⑤　　 B. ①③④⑤　　 C. ①③④⑤⑥　　 D. 全部

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已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl　 ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是

A. 反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂

B. 由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2

C. I－也可以被Cl2氧化

D. 往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红

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甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（　　）

A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4

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下列说法不正确的是

A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应

B.“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金

C.“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

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下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO4→MnCl2 B.Fe→FeCl2 C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu

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下列实验方法正确的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体

C. 利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+

D. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　 )

A.标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 NA

B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O

B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

D.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－

B.加入金属铝有H2 产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

C.含有大量 Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

D.滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

A.

B.

C.

D.

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下列除杂质的方法不正确的是

A.铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤

C.SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤

D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体

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高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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下列装置能达到实验目的的是

A.碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体

B.制备Fe(OH)2

C.除去CO2中含有的少量HCl

D.配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

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将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为

A.0.4 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1

C.0.1 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1

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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（　 ）

A.S2－ B.S C.SO32－ D.SO42－

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(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中，还原剂是________________。当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为_______________ ，转移电子的数目为________________。

(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:______________

(4)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是________________

(5)现有①铝　 ②SiO2　 ③熔融NaCl　 ④稀硫酸　 ⑤KOH固体　 ⑥FeSO4溶液　 ⑦NH3　 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系　 ⑨HCl　 ⑩Na2O2上述物质属于非电解质的有___________(填序号)

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用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下几个操作：

①计算并用量筒量取　 x　 mL10 mol·L-1 H2SO4，稀释；

②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)请填写上述步骤中 x、y分别是：x________________；y________________。

(2)若没有进行操作③，则所配溶液的浓度________________ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________。

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某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是____________(填化学式)。

(2)Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_________________________和___________________________________________________。

(3)与Ⅲ相比，IV的优点是________________(填字母)。

a.Ⅳ比Ⅲ复杂　　 b.Ⅳ比Ⅲ安全　　 c.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(4)若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_________(填化学式)。

(5)将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是________________ (填字母)

a.稀硫酸　　　 b.碳酸氢钙溶液　　　　 c.氯化镁溶液　　　　 d.硫酸铜溶液　　 e.饱和氢氧化钠

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2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

(1)焰色反应是_________ (填“物理”或“化学”)变化；实验②中产白色沉淀是_________ (填化学式)。

(2)原溶液中一定存在的离子有________________，可能存在的离子有________________，一定不存在的离子有________________ (写化学式)。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________________

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L¯1，试判断原废水中NO3¯是否存在？________________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。 若存在，c(NO3¯)=___________mol·L¯1。(若不存在或不确定则此空不填)

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三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：

(1)步骤I的操作名称:_________________ :所需玻璃仪器:_______________________

(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________

(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)

(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________

(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________

(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)

A.有铜无铁　　　　　　 B.有铁无铜　　　　　 C.铁、铜都有　　　　　　　　 D.铁、铜都无

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。

（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。

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