贵州省六盘水市2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试卷

2018年5月18日，习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列做法不符合这一要求的是(　　)

A. 开发利用清洁能源　　 B. 改进汽车尾气净化技术

C. 直接排放工业废水　　 D. 研发易降解的农药和塑料

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下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A.金刚石、碘酸钾、赤铁矿

B.氮气、氯酸钾、钢

C.铁水、干冰、冰水混合物

D.氧气、蒸馏水、生铁

难度: 简单查看答案及解析

下列实验基本操作中，正确的是

A.检查装置气密性 B.向试管中加入锌粒

C.读取液体体积 D.点燃酒精灯

难度: 简单查看答案及解析

（2011年·衡阳）我国台湾地区近期查出了在饮料等六大类食品中违法添加对人体有害的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸二（2—乙基己基）酯的化学式为C24H38O4，下列有关说法正确的是（ ）

A.该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24：38：4

B.该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12:19:2

C.该物质的相对分子质量为76

D.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数有大到小的顺序为氢、碳、氧

难度: 简单查看答案及解析

下图是一定条件下某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合.下列说法错误的是：

A. 该反应是分解反应

B. 该反应前后原子个数不变

C. 图示有4种分子

D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1

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下列实验操作能达到实验目的是（   ）　　

A.A B.B C.C D.D

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在《六盘水市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设．我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中。请从化学视角回答下列问题．

（1）蓝天计划﹣保护六盘水好空气．空气中含有最多的气体的化学式是_______，保护六盘水空气，你的一条建议是_______．

（2）清洁计划﹣控制固体废物污染．如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是______．若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的_______．

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人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。

(1)硬铝属于_____。(填“合金”或“纯金属”)

(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为___，反应的化学方程式有______。

(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是_________，写出此时溶液中溶质成分并说明理由________。

难度: 简单查看答案及解析

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____，P点所表示的含义为_________。

（2）①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_____________；

②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______。

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金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．

材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．

材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．

材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．

（1）用黄铜片在纯铜片上刻画_____（填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪可用稀盐酸，发生反应的化学方程式为________________．

（2）金属锂的物理性质有_____；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_____．

（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由_________

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结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是________；

（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是_____（填字母）

A　 氢氧化钠和硝酸铵                 B  食盐和蔗糖                 C  高锰酸钾和碘

（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是_________

①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶    ③称量   ④计算   ⑤量取

（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

① P点处甲物质的溶液是 ______________ （填“饱和 / 不饱和”）

② t1℃时,甲物质的溶解度 __________ （填：＞、＜、＝）　 乙物质的溶解度

③ t3℃时，将60克的甲放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量为__________

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学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)

实验一：溶液配制

(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。

(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。

实验二：粗盐提纯

(3)操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。

(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由________。

(5)提纯后的精盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。

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一些金属易生锈，某同学对铁锈进行探究，探究铁锈的成分，进行如下的实验

（1）请指出图中的明显的不足之处 ___________________

（2）写出一氧化碳与铁锈反应的化学方程式______________________________________　　

（3）加热前先通一段时间一氧化碳，目的是_____________________________________

（4）将铁锈加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知，铁锈中一定含有_____元素，从而推断出空气中的 ______________　 参加了铁生锈的反应。

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100克的某硫酸恰好与13克锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数 ______________

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