江西省2020届高三上学期第三次月考化学试卷

央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信， 历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 (　　　 )

A.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是硅酸盐

B.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金

C.清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化铜

D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

难度: 简单查看答案及解析

下列有关NA的叙述正确的是(　　 )

A.将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

C.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA

D.一定条件下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

难度: 中等查看答案及解析

根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是(　　　 )

A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282.9 kJ·g－1

难度: 中等查看答案及解析

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解。下列判断正确的是 (　　　 )

A.一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+ B.一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C.溶液可能含有NO3﹣ D.一定不含Fe3+和Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 困难查看答案及解析

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下 pH=7,W 和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是(　　 )

A.简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z B.Y 的单质易溶于水和乙醇

C.原子半径大小：W＜X＜Y＜Z D.W 与 X 形成的化合物可能含有共价键

难度: 简单查看答案及解析

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用于实验室制取少量CO2

B.用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C.用于模拟生铁的电化学腐蚀

D.用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列叙述正确的是 (　　　 )

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

C.向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

D.向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH4+)/c(NH3.H2O ) 将减小

难度: 中等查看答案及解析

中科院科学家设计出－套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　　 )

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.BiVO4电极上的反应式为

C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D.OH-移向BiVO4电极

难度: 中等查看答案及解析

O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH＜0衡常数为K。下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，K增大 B.K＝K1＋K2

C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小

难度: 中等查看答案及解析

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–

D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

难度: 中等查看答案及解析

中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是

A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

难度: 困难查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

难度: 中等查看答案及解析

碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

难度: 中等查看答案及解析

戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ）

A.与浓氢溴酸卤代

B.与浓硫酸共热消去

C.铜催化氧化

D.与戊酸催化酯化

难度: 中等查看答案及解析

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　 ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（　　 ）

A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

（1）M在元素周期表中的位置为________________。

（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下图转化关系：

（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。

（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。

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据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为制备原料为、和，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

(1)Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______。

(3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为______用元素符号表示。

(4)碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为______。

的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______填选项字母。

A.离子键        B. 极性键        C. 配位键          D.氢键        E. 金属键

(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如下图所示，该晶胞的密度为ρg/，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为_______________________ 用含ρ、的代数式表示。

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磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。

(1)SO2Cl2水解的方程式为_______________________________________________

(2)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)；△H ＜0,设计制备磺酰氯装置如图:

①E中所用的试剂为________________

②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再___________________________________

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为:_______________________D处U形管中盛放的试剂为_________________,作用 :________________________

(3)已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值

①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)　　　　　 △H=－akJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)　　　　　　　　 △H=－bkJ·mol－1

③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H= + ckJ·mol－1

则反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)　　 △H=______________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)；该反应平衡常数表达式为K=___________。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为____

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钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。

（2）物质A为___（填化学式），“一系列操作”为___。

（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有___、___。（写出两条）。

（4）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式___；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）

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环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烃基或氢）

(1)A 的结构简式是___________________　　

(2)B → D 的化学方程式是________________　　

(3)红外吸收光谱表明 E 有 C＝O 键。 F 的分子式为 C8H6Cl2O 。

①E 的结构简式是________　　

②E → F 的反应类型是________　　

(4)X 的结构简式是________　　

(5)试剂 a 是________　　

(6)生成环扁桃酯的化学方程式是________　　

(7)以 CH3CH＝CH 2 、 CH3CHO 为有机原料， 结合题目所给信息 ，选用必要的无机试剂合成 CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______　

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