安徽省合肥市2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（　　 ）

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A.A B.B C.C D.D

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下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是

A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g。则n的值是（　　 ）

A.4 B.6 C.8 D.10

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某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为

A.0.1mol·L－1 B.0.3mol·L－1 C.0.2mol·L－1 D.0.4mol·L－1

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现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是　　 （　　）

A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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下列分离物质的方法正确的是（　　 ）

A.用萃取的方法除去花生油中的水分

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质

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下列化学实验基本操作正确的是（  ）

A.点燃酒精灯 B.称量10.05 g固体

C.液体加热 D.用100 mL量筒量取9.5 mL液体

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　 ）

A.标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA

B.体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

C.常温常压下，48 g O2与O3混合气体中所含原子数为3 NA

D.0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO42−的数目为1.5 NA

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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　 ）

A.Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾ B.Na+、NO3‾、SO42-、Fe2+

C.Na+、Mg2+、Cl‾、SO42- D.Fe3+、K+、Cl‾、NO3‾

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已知反应①2A-+B2=2B-+A2；②2C-+A2=2A-+C2；③2B-+D2=2D-+B2；下列物质说法正确的是（　　 ）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：C-＞B-＞D-＞A-

C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不可以进行

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有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A.溶质的质量分数是24% B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1

C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D.硫酸根离子的质量是230.4g

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向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）

A __________    B ___________    C ___________

A．　　 B．　　 C．

②将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是______。

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，其中SO2的质量分数为 ________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ________。（小数点后保留1位）

（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），则混合气体中Cl2与O2的体积比为_____，混合气体的平均摩尔质量为_______________。（小数点后保留1位）

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某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：

（4）实验步骤（2）中，判断所加试剂已过量的方法是__________________________________

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室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L ；

（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 ______________倍；

（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _____________．

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实验室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL。

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E. 用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1。

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由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

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