江西省新余市2019-2020学年高一上学期第二次段考化学试卷

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（　　　 ）

A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华

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贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：

A. 液氯 B. 汽油

C. 浓硫酸 D. 四氯化碳

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通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）

A.N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体

B.KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤

C.NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液

D.CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体

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某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有碳酸盐杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤

C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D.溶解、加适量盐酸、加热

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配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（　　　 ）

A.  B.  C.  D.

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同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

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在干燥的烧瓶中充满标准状况的HCl与N2的混合气体，已知N2与HCl的物质的量之比为4:1，HCl可完全溶解在水中。将烧瓶倒扣于水槽中，因气体溶解使水进入烧瓶形成溶液(溶解多少气体，烧瓶内进入多少液体)，求此时烧瓶中溶液的物质的量溶度（假设溶液不扩散）

A. mol/L B.mol/L C. mol/L D.无法计算

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下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②1 mol任何物质都含有NA个分子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1 g；

⑤HCl的摩尔质量就是1 mol HCl分子的质量；

⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.全部

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下列对化学实验过程中的记录和说法，其中正确的是

A.用50mL 量筒量取 12.36mL浓硫酸

B.配制0.3mol/L的NaCl溶液1000mL用托盘天平称量 17.55g 食盐

C.配制 260mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液用 250mL 的容量瓶

D.检查容量瓶是否漏水时，需要做2次将容量瓶倒立过来的操作

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设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为　　 (　　　　 )

①　　　　　　 ②　　　　　　 ③bNA　　　　　　 ④aNA

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是(　　 )

A.  B.

C.  D.

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标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16

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下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（　　 ）

A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液

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等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:2:1 D.1:1:1

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有100mL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中含Al3＋1.08 g，SO42-6.72 g，则该溶液中K＋的浓度为

A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L

C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

B.将80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）

C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

D.含K+为2mol的K2SO4溶液

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA

B.22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA

C.标准状况下，18 g H2O中所含的原子 数为3NA

D.1 mol SO3的体积在标准状况下为22.4 L

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如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。下列说法正确的是

A.甲室的质量为32.8g或11g

B.甲室气体的体积为22.4L

C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为2:3

D.抽开隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固体），隔板b最终停在3处

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（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；

（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下：同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为________；若NH3和H2S中的氢原子数相等，它们的体积比为____________。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为____________，CH4和CO原子个数比为_______________。

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2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。_______

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。_______

（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。_______

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_______________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_____。

A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

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草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在化学上有这很重要的用途。某实验员想要用草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，请回答下列问题

（1）通过计算，该实验员应该用托盘天平称______ g H2C2O4•2H2O用来做实验。

（2）请写出该实验的实验步骤

a:计算，b称量，c:_____，d:冷却,e:移液f:洗涤g:________，h:摇匀，i:装液。

（3）在次过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还有_____。

（4）上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（___________）

II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤（_________）

III.定容时俯视刻度线（___________）

IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线（_________）

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