下列水溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.c(H+)=c(OH-)的溶液 D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
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室温下,稀氨水中存在电离平衡,有关叙述正确的是( )
A.加入氯化铵固体,溶液中减小 B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强
C.加水稀释,平衡常数增大 D.加入NaOH固体,平衡逆向移动
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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2—)
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下列叙述中一定正确的是
A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
B.某温度下,pH=6.2的纯水显酸性
C.25℃时,pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍
D.25℃时,pH=12的NaOH溶液中的n(OH-)=10-2mol
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某盐的混合物溶液中含有、、、种离子,其3种浓度分别为、 、 ,则为( )
A. B.
C. D.
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25℃时,水的电离达到平衡:,下列叙述正确的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
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下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L,则此溶液一定呈酸性
C.25℃时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7
D.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:10
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t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.通过蒸发,可使溶液由a点变到c点
C.图中b点有AgBr沉淀析出
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同,则m和n的关系是( )
A.m>n B.m=n C.m<n D.不能确定
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.的溶液中:、、、
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:、、、
C. 的溶液中:、、、
D.的溶液中:、、、
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有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是( )
A.②①③④⑧⑦⑥⑤
B.②①③⑥⑦⑧⑤④
C.①②③⑧⑦⑥④⑤
D.②①⑧③⑥④⑤
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控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
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通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是
A. a为电池的正极,发生还原反应
B. b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C. 传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移2×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
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根据图,下列判断正确的是
A. 电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
B. 烧杯b中发生的电极反应为
C. 烧杯a中发生反应,溶液pH降低
D. 向烧杯a中加入少量KSCN溶液,则溶液会变成红色
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电动汽车以锂电池提供动力,锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列说法正确的是
A.该电池的充、放电过程互为可逆反应
B.放电时,电池的负极反应为Li-e-=Li+
C.放电过程中,Li+向电池的负极移动
D.该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
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0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当—个电极得到0.3molCu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是
A.5.6L B.6.72L
C.1.344L D.11.2L
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在固态金属氧化物电解池中,高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极
B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
C.总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2
D.阴极的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-
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下列有关电化学装置完全正确的是
A | B | C | D |
铜的精炼 | 铁上镀银 | 防止Fe被腐蚀 | 构成铜锌原电池 |
A.A B.B C.C D.D
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利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是
A.a气体为氢气,b气体为氧气
B.A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液
C.通电后中问隔室的SO42-向阴极迁移,阳极区溶液的pH增大
D.该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e-
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜
C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下,当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g
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下列说法正确的是( )
A.的纯水中,
B.向 溶液中加入少量NaOH固体,、均增大
C.室温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液
D. 溶液中
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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________(填字母序号)。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
(2)用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________(填“I”或“II”)。
②室温时,若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%,计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸,下列操作不正确的是________________。
A.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后,再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后,再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量
D.读数时,视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂,滴定终点的现象_______________________________________。
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甲醇既是基本有机化工原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常数K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断该反应为 ________反应(填“吸热”或“放热”)。 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol
则反应 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= _____________ kJ/mol(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时,实验室利用如图装置模拟该法:
①N电极的电极反应式为 ___________________________________。
②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ = ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
(4)处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10‾5 mol/L 时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=______。(已知:Ksp=6.4×10‾31,lg2=0.3)
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请回答下列问题:
已知:、分子中化学键的键能分别是、
则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为______kJ。
如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,
断开,闭合,若所盛溶液为溶液:则A为______极。若所盛溶液为KCl溶液:移向______极填“A”、“B”
断开,闭合,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:A电极附近可观察到的现象是______。反应一段时间后打开,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的______。
若是电解精炼粗铜,断开,闭合,电解液选用溶液,则A电极的材料应换成______,反应一段时间后电解质溶液中浓度______填“增大”、“减小”或“不变”
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以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下:
已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时的pH | ||||
沉淀完全时的pH |
(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。
(4)当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 ______________。
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