湖南省长沙市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 (　　)

A. 乙炔能使溴水褪色

B. 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙炔可以和HCl气体加成

D. 1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

A.石油分馏得到的汽油是纯净物

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式中，正确的是(　　 )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3　 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的pH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （　　）

A.①=②=③=④ B.①＞③＞②＞④ C.④=②＞③=① D.①=③＞②＝④

难度: 中等查看答案及解析

常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 (　　)。

A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)

D.混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

难度: 中等查看答案及解析

室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（　 ）

A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④

难度: 中等查看答案及解析

下列过程一定不能自发进行的是(　　　 )

A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0

D.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

难度: 简单查看答案及解析

在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A.在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

B.在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

难度: 中等查看答案及解析

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　 )

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物

难度: 中等查看答案及解析

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极

C.铁件镀铜 D.金属护拦表面涂漆

难度: 简单查看答案及解析

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指

A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率

C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语正确的是（　　 ）

A. 新戊烷的结构简式：C5H12　　 B. 丙烷的比例模型:

C. 四氯化碳的电子式：　　 D. 乙烯的结构式：

难度: 简单查看答案及解析

下列有机物实际存在且命名正确的是

A.2，2－二甲基丁烷 B.2－甲基－5－乙基－1－己烷

C.3－甲基－2－丁烯 D.3，3－二甲基－2－戊烯

难度: 简单查看答案及解析

主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是

A.己烷　 苯 B.己烯　 苯

C.己烯　 甲苯 D.己烷　 己烯

难度: 中等查看答案及解析

已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是

A.3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔

B.1，3-戊二烯和2-丁炔

C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

难度: 中等查看答案及解析

近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①的平衡转化率________%，反应平衡常数___________________。

②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。（填“”“”或“”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g)　　　　 △H1= +156.6 kJ/mol

②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g )　　　　 △H2= +32.4 kJ/mol

则相同条件下，反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为_________________。

（3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用离子方程式和必要的文字说明）。

（4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：_______ ；

难度: 中等查看答案及解析

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个；

（2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应④的方程式___________，反应④的反应类型是___________；

（3）已知烯烃能发生如下的反应：RCHO+R’CHO,请写出下列反应产物的结构简式：___________________。

难度: 中等查看答案及解析

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动　　　　　　　　

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

难度: 中等查看答案及解析

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸　

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。

难度: 中等查看答案及解析