湖南省郴州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是

A. 胶体的电泳　　 B. 胶体的丁达尔效应

C. 胶体的布朗运动　　 D. 胶体的聚沉

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下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）

A. 稀盐酸　　 B. 蔗糖　　 C. 硝酸钾晶体　　 D. 熔融氯化钠

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在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2

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下列物质属于纯净物的是

A.氮气 B.氨水 C.碘酒 D.空气

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下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是　 　

A.   NaOH    NaCl   MgO

B.       

C.     CaO   

D.HBr KOH     CuO

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下列说法正确的是（　　）

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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下列离子方程式，书写正确的是（　　）

A.盐酸与石灰石反应：

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

C.氢氧化镁和盐酸反应：

D.氯化铝溶液中加入过量氨水：

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某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

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已知有如下反应：

①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A. B.

C. D.

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下列变化，加入还原剂可以实现的是

A.Ag→Ag+ B.Cu→CuO C.Fe2O3→FeO D.NO→NO2

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

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下述实验操作中，正确的是(　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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已知在3.2g某气体中所含分子数目为 3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是

A.64g B.32g/mol C.32g D.64g/mol

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下列说法中，正确的是（　　 ）

A.1molNO的质量是30g

B.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

C.17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol

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欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　 )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

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如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（　　 ）

A. B.

C. D.

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我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指　　 （　 　）

A.萃取 B.蒸馏 C.渗析 D.干馏

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进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌

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实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为（　　 ）

A.KCl溶液,稀盐酸 B.稀硝酸,溶液

C.溶液 ,稀硝酸 D.稀盐酸,溶液

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下列离子方程式的书写中正确的是

A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

B.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

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能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（　　）

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

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用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液　 B、加热分解　 C、蒸发结晶　 D、分液　 E、蒸馏　 F、过滤　 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，

（2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，

（3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

（4）从碘水里提取碘____。

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实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：

（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

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实验室用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需标有以下四项中的______；

①温度、②浓度、③容量、④压强

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______

A.定容时俯视刻线

B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.颠倒摇匀后发现液面低于刻线

D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

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利用相关知识填空（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）。

（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。

（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。

（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。

（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。

（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。

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无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是 ______ ．

（2）①CO2  　  ②Cu 　　  ③FeCl3溶液     ④H2SO4   ⑤氢氧化铁体胶体 ⑥Al2(SO4)3固体     ⑦酒精     ⑧BaSO4固体   　

属于电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ （填序号）。

（3）请写出⑥的电离方程式______________________________________________

（4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀

b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能

c．加入盐酸都会产生沉淀

（5）按要求写出下列反应的离子方程式：

①锌跟稀硫酸反应_________________________________________________。

②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ______________________________________。

③MgO滴加稀盐酸_______________________________________________。

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