安徽省2020届高三上学期第二次月考化学试卷

工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是（　　 ）

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率

B. 实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－ + 6e－+ 14H+ ==　 2Cr3+ + 7H2O

C. 实验③中，Cr2O72－去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72－

D. 实验③中，理论上电路中每通过3 mol电子，则有0.5 mol Cr2O72－ 被还原

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化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（　　 ）

A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B.服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性

C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

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下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A.由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火

B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C.鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2

D.1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D. 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定

C.含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)＝H2O(l)　ΔH=-53.4 kJ·mol-1

D.已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(l)　ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH2,则ΔH1＞ΔH2

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近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2 ，下列说法不正确的是

A.太阳能最终转变为化学能 B.T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定

C.CeO2是水分解的催化剂 D.两步反应均属于氧化还原反应

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有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A.石油裂解只破坏极性键

B.含极性键的共价化合物一定是电解质

C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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下列实验装置或操作正确的是

A.从碘水中分离出碘 B.除去CO中的CO2

C.检验溶液中NH4+的存在 D.收集HCl气体

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化学与社会生活密切相关,对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关物质的性质与用途说法正确的是

A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C.NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

D.SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

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已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　)

A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O

B.溶液中最终可能有紫红色固体出现

C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度

D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解

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浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

A.对比①和②可以说明还原性Br－＞Cl－

B.①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl

D.③中浓H2SO4被还原成SO2

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依据所给条件推出的结论不正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列实验方案正确且能达到实验目的的是（　　 ）

A. 图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱

B. 图Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比较与溶解度的大小

C. 图Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室温下，比较和溶解度的大小

D. 图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强

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全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时，电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

B.放电过程中，电解质溶液pH降低

C.充电时，X极反应式为：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放电时，每转移1 mol电子理论上有2 mol H＋由交换膜右侧向左侧迁移

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下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　 ）

A. X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键

B. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C. X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者

D. 由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：

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X、Y、Z、W为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.四种元素形成的简单离子半径最小的为X

B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键

C.可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度

D.四种元素均可形成氢化物

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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（　　 ）

A.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态

B.步骤②发生后，溶液的酸性增强

C.步骤③，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾

D.为确保铁黄的产率，尽可能将步骤④中的pH值调大

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s)　　 ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)＝CO(g)　　　　 ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s)　　　　 ΔH3=－157 kJ·mol－1

则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

③原电池中负极反应式为______________。

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硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成。请回答下列问题：

(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。

(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；

(3)与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。

(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。

(5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。

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I、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:

(1)装置A中发生的化学方程式为________________。

(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是___________。

(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是____，说明SO2具有______性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:

观点1:SO2与Fe3+反应；

观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应；

基于观点1,装置B中反应的离子方程式是______________，为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)________。

基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是____(填序号)。

A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸　　　　

B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的混合液

II、(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g)　　 △H=________。

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高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题：

(1)配平焙烧时发生的化学反应方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

(2)滤渣Ⅱ的成分有________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为______________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由图像可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过______、________、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。用含a%MnO2的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4________吨。(保留2位有效数字)

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液Ⅱ。

①电解槽阳极反应式为________________。

②阳极还可能有气体产生，该气体是________。

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