安徽省2020届高三上学期第四次月考化学试卷

2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A. 每个N5-含有26个电子

B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

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下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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下列叙述正确的是

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物

B. 金属氧化物一定是碱性氧化物

C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　 )

A.标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数目为NA

B.常温下，1L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.1NA

C.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA

D.室温下，21g C2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA

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已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

A.4v(NH3)＝5v(O2) B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O) D.4v(O2)＝5v(NO)

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下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(　　　　 )

A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A.Na2O2只作氧化剂

B.2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C.每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2＋ 被氧化

D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

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下列关于化学键的说法正确的是(　 )

A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

C.含极性键的共价化合物一定是电解质

D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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进行下列实验，相关说法正确的是

A.图：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B.图：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C.图：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

D.图：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g)　 ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)　　 ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（　　 ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

A.该装置中Cu极为正极

B.当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C.b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

D.一段时间后锌片质量减少

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如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（　　 ）

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是：

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　 ）

A.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.充电过程中，电池正极材料的质量增加

D.可加入硫酸以提高电解质的导电性

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2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（　　　 ）

A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

B.在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-

C.发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是(　　)

A.平衡后降温，NO2含量降低

B.0～2 s内，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C. υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正

D.恒温，t1时再充入O3

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某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A.BC段是OH-与盐酸反应

B.反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C.原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

D.原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

(1)A的基态原子的电子排布式为_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________。

(4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为___________，电解池总反应的离子方程式为：_________。

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甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 △H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)　 △H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H3=-192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=__________。T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_____________________。

(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：______________。

(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。

(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______________________。

(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O

②限选试剂：2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。

(3)已知：常温下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填字母代号)。

A.蒸馏水　　　　　　 B.自来水　　　　 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液　　　 D.稀盐酸

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)。

A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5　 　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

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