2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版）

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

A．对垃圾进行无害化、资源化处理

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

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有关电解质的说法正确的是

A．NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电

B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

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下列电离方程式错误的是

A．Na2CO3 ＝2Na＋＋CO32－　　　　　　　　　　 B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－　　　　　　　　　　　 D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

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下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是

A．此食盐是纯净物

B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

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下列变化过程中不能直接实现的是

①HCl　　　　 ②Cl2　　　　 ③Ca(ClO)2　　　　 ④HClO　　　　 ⑤CO2

A．①→②　　　　　　 B．④→⑤　　　　　　 C．③→④　　　　　　 D．②→③

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下列对“摩尔”的叙述不正确的是

A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　

A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

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下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同

C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．常温下，0.1 mol·L－1的KI溶液中含有I-的物质的量为1mol

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4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1　　　

B．所得溶液的体积为22.5L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得　　

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为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

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下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大　

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实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：

①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；　

②煮沸；

③加蒸馏水溶解；　　　　　　　　　　　　

④加热至不再产生气体为止；

⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；　　　　　

⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是

A．①②⑤⑥⑦③④　　　　　　　　　 B．③④⑥⑤⑦①②　

C．④③⑥⑤⑦①②　　　　　　　　　 D．④③⑤⑥⑦②①

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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

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下列关于物质的量浓度表述中正确的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9 mol

B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1

C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

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在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

B．使用容量瓶前检查它是否漏水

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

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下列叙述正确的是

A．吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管

B．在层析实验操作中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤

D．由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同位素

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

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氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子(O=C=O)中，其相对分子质量最多有

A．7种　　　　　　　　　 B．8种　　 　　　　　 C．6种　　　　 　　　　 D．12种

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下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl　　　　　　　　　　　　 　 B．Cl2、Al、H2　　

C．NO2、Na、Br2　　　　　　　　　　　　　 D．O2、SO2、H2O

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研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．青菜中含有维生素C

D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应

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硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2

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从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成的HClO，可以杀死水中的细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

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在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

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对于加热条件下反应3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂　　　　

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的KClO3转移6mol的电子

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下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）分离植物油和水________________；

（2）除去粗盐中的泥沙_________________；

（3）与海水晒盐原理相似的是______ _；

（4）用四氯化碳在碘水中提取碘_________；

（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）______；

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对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　

（2）原溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　

（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是　　　　　　　　　　　　

检验该阳离子方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

核内中子数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。

①写出A的原子结构示意图________________________

元素C的原子核组成符号________________________

②B的阴离子结构示意图________________________

A、B组成的化合物的化学式________________________

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工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

（2）氧化剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）每转移1mol电子，可得到　　　　 mol氯气；

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 　　　　　　　　 t。

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实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗

实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）上述仪器中，一直用不到的有　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　　 　

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质　　　　　　　　　　　

D．作为反应容器

（3）配制时应量取浓硫酸_________mL。

（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。

（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，仰视标线

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如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a―→______―→______―→d。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________________________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：

__________________________________________________________。

（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明哪一处需要改进及理由：

_______处，__________________________________________________________。

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