宁夏石嘴山市2017届高三下学期第四次模拟考试理综化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32﹣能发生双水解反应

C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和小于0.5 NA

B. 11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA

C. 25℃ 时，pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 NA

D. 46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 NA

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下列关于有机物的说法正确的是

A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有8种

C. 2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

D. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

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短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是

A. 元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸

B. 元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离

C. 简单离子半径：W＞T＞R

D. 常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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下列说法正确的是

A. 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

B. 在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀

C. pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

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H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴离子交换膜

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体

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下列实验方案正确且能达到预期目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是　　 　　　　　　　　　　 　　　 装置③的作用是　　　　 　　　　 　　 　　　　 　　　　 。

（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③　 　　 　　　　　　　　　　 　　　 　 ；

④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

样品中NaClO2的质量分数为　　 　　　　　 　 （用含m、c、V的代数式表示）。

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Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：__________________。

（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以

前）的离子方程式是______________________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______________________。

资料显示：

Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；

Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_____________________。

②结晶时应选择的最佳操作是__（选填字母）。

a.维持33℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、________。

（6）0.1 mol•L﹣1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

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燃煤排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)对环境有较大影响，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（___）

a．PM2.5在空气中形成了胶体

b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质

c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,含有重金属等有毒物质

（2）已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　 △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝ CH3OH（l）　 △H＝－c kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为________________。

（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

②T1温度下，若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L，该温度下该反应的平衡常数为K=______________。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____________________L。

（4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：______________；

②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。

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钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_______，其中s轨道上总共有_________个电子。

（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配体是______。

（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是______________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________________。

（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是__________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如上图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞体积为a nm3，则该钛晶体的密度为 _____ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

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某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：

请回答下列问题：

（1）C的结构简式是____________。

（2）①的反应条件是____________；②的反应类型是________。

（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是________(填字母)。

a．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大　　 b．能发生消去反应

c．能发生加聚反应　　　　 d．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。

a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上

b．水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应

写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：________________。

（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题) ________________。

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