纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A.《本草图经》对绿矾记载:“此矾色绿,味酸,烧之则赤”。说明绿矾水溶液显酸性,固体灼烧有氧化铁生成
B.二硫化钼是一种新型有机功能材料,能作为导电、存储的二维材料
C.为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
难度: 简单查看答案及解析
下列有关有机化合物的叙述,正确的是
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应
C.石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物
D.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
难度: 简单查看答案及解析
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是
A.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌完全反应,生成SO2分子数为NA
B.常温常压下,4.4g乙醛含有的原子数为0.7NA
C.100 mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有的离子数大于0.4 NA
D.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为0.9NA
难度: 简单查看答案及解析
七种第三周期元素,其浓度均为0.01 mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:N>R
B.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7
C.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.元素Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
难度: 中等查看答案及解析
由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 | ①生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 | 气体体积减小 | 可得到纯净的Cl2 |
C | 将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照 | 反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 | 生成的氯代甲烷具有酸性 |
D | 将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生, 再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后转变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,电极A为正极
B.充电时,Na+ 从电极A向电极B迁移
C.充电时,电极B反应式为S22-- 2e- === xS
D.该电池工作的适宜温度应控制在25 ℃左右
难度: 中等查看答案及解析
25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列叙述不正确的是( )
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
难度: 困难查看答案及解析
汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO,某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题;
(1) 为了配制模拟尾气,甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
① 在实验室中用装置A制取NO,分液漏斗中盛放的是_______(填试剂名称)。
② 用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯,反应生成乙烯的化学方程式为(已知磷转化为Na3 PO4)_______________________。
③ 用H2C2O4与浓硫酸制取CO的化学方程式:H2C2O4 CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑,然后进行提纯,选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO,各接口连接的顺序为(气流从左至右)___________→g,其中装置C中主要仪器的名称是________,装置D中盛放的药品是_______。
(2) 乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO、CO、C2 H4及空气),按如图所示装置进行尾气转化并检验。
① 为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留,G、H中盛放的试剂依次是_______(填标号)。
a. NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
② 通“模拟尾气”前,需先将催化剂加热到反应所需的温度,其目的是__________________;写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式:_____________________。
难度: 中等查看答案及解析
碳酸锶是重要的化工基础原料,由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下:
已知:①BaCrO4不溶于水,在水溶液中Cr2O72-与Ba2+不能结合。
②常温下,各物质的溶积常数如下表所示:
化合物 | Ca(OH)2 | CaC2O4 | Mg(OH)2 | MgC2O4 | Cr(OH)3 |
Ksp近似值 | 5.0×10-6 | 2.2×10-9 | 5.6×10-12 | 4.8×10-6 | 10-30 |
(1)“除钡”过程中CrO42-在不同pH时的利用率随时间变化曲线如下图所示,根据图像分析“除钡”过程中需要调节pH=7.5的原因_______________________________。
(2)“还原”过程中,应先调节pH=1.0,再加入草酸,加入草酸时发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。
(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的滤液中除含有Sr(NO3)2外还含有过量的NH3·H2O,则“成盐”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)“粗品SrCO3”烘干过程中除去的主要杂质为_____________________。
(6)在“中和、沉淀”步骤中,假定开始Cr3+,Zn3+浓度为0.1mol/L,调节至pH为_______时,铬开始沉淀;继续加碱调节至pH为_____时,铬刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-6mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
难度: 中等查看答案及解析
Ⅰ. (1) 已知S4的结构式如图,反应S4(g) + 4Cl2(s )== 4SCl2(g) △H= - 4 kJ·mol-1,S—S键的键能为266 kJ·mol-1,S—Cl键的键能为255 kJ·mol-1,则1mol Cl2(g)分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。
Ⅱ. 工业上合成氯化亚砜反应:SO2(g)+ SCl2(g)+Cl2(s)2SOCl2(g),该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系如图所示。
(2) 在373K时,向2L密闭容器中通入物质的量均为0.04 mol的SO2、SCl2与Cl2, 发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为下表中数据Ⅰ(平衡时的温度与起始温度相同)
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ⅰ | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1 p0 | 5.4 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 |
Ⅱ | 6.0 p0 | 7.0 p0 | 5.3 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 |
①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反应开始至达到平衡时,v(SCl2)=__________。
③若只改变某一条件,测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ,则改变的条件是_______________。
(3) 下图是某同学测定的上述反应的pK(pK= - lgK)与温度的变化关系图。
① A点的数值为_________(已知lg4=0.6)。
②当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为______点。
III. (4) 电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如图所示。
①阴极的电极反应式为_________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种物质A,则A的化学式为___________。
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[化学一选修3:物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是__________,B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符号),判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。
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口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下:
已知:
I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰,且峰面积比为2:1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题:
(1)丙烯的结构简式为_______________;E的分子式为_____________________;
(2)B分子中官能团的名称为__________________;G的名称为_______________________。
(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。
(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。
③能和溶液反应生成。
(6)写出1,3-丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。
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