上海市2018学年高三上学期期中考试化学试卷（等级考）

具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A. 熔点801 ℃,易溶于水　　 B. 熔点10.31 ℃,液态不导电

C. 熔点112.8 ℃,能溶于CS2　　 D. 熔点97.81 ℃,固态能导电

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在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+ 、S2-、Br-

C. 水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+

D. pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A. B. C.CH4O D.C

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有关物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂

C.漂粉精作消毒剂 D.生石灰作干燥剂

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氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知

A.生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ

B.H2（g）＋ F2（g）→　 2HF（l）+ 270 kJ

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.该反应是吸热反应

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做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（　　　　 ）

A.制蒸馏水 B.制乙烯 C.制硝基苯 D.石油分馏

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下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A.NaOH B.Cl2 C.HCl D.NaCl

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反应2A(g) 2B(g)E(g)Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.缩小体积加压 B.扩大体积减压 C.增加E的浓度 D.降温

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向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的，达到新平衡后，体系中含有18O的物质是

A. 乙酸、乙醇　　 B. 乙醇、乙酸乙酯

C. 乙醇、乙酸乙酯和水　　 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

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从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强

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某有机物结构见图，它不可能具有的性质是（　　 ）

A.能跟 KOH 溶液反应 B.能被氧化

C.能发生加聚反应 D.能使溴水褪色

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下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是

A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B. NH3H 2O溶液与HCl 溶液混合

C. NaHCO3溶液与NaOH 溶液混合

D. HNO3溶液与KOH 溶液混合

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能说明二氧化硫具有还原性的事实是

A.使品红溶液褪色 B.使溴水褪色

C.与氢硫酸反应 D.与烧碱反应

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研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是

A. 接a，该装置将化学能转化为电能

B. 接a，石墨是正极

C. 接b，铁片连正极时被保护

D. 接b，石墨连正极时石墨上产生气泡

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按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A.1,2-二甲基戊烷 B.2-乙基丁烷

C.3-乙基己烷 D.3，4-二甲基戊烷

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海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线

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元素X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

A.原子序数：X>Y>Z

B.原子半径：X>Y>Z

C.稳定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

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下列事实与盐类水解无关的是

A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝

B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂

C.常用热的纯碱溶液除去油污

D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化

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测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A. Fe2+ B. Al3+ C. Cl- D. CO32-

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现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

完成下列填空。

(1)A的原子最外层电子排布式为______，该电子层内含______种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：______。

(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：______。

(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______。

(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______。

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

(5)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是________。

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利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空。

(1)该反应中被氧化的元素是_____；写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。

(2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。

a.混合气体颜色保持不变　　　　　　　　　　 b.NO2和NO的体积比保持不变

c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3　　 d.体系中气体密度保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_______（用相关字母表示并注明单位）。

(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施：_________。

(5)亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___。

(6)将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。__________。

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石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知：+

（1）B和A为同系物，B的结构简式为____，其含有的官能团名称为____。

（2）反应①的化学方程式为___，其反应类型为____。

（3）写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。

（4）C的结构简式为___。

（5）反应④的化学方程式为_____。

（6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）。___

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。

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某矿物样品(已经剔除其它杂质)含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。实验方案大致如下：

（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是________色、________色。

（2）写出滤液A的主要溶质成分______________________________。

（3）由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是________。

（4）溶液E中含有三种阳离子。向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH－结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是_________。

（5）若矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为________。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将______(填“偏高”、“偏低”或“不变”))。

（6）将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括：蒸发浓缩、_______、________、洗涤、自然干燥等。

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