已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. 3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C. Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
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下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A. NaAlO2和H2SO4 B. AlCl3和NaOH
C. NaHSO4和Ba(OH)2 D. Na2CO3和H2SO4
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下列说法正确的是( )
A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B.Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2NA
C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
D.在酒精灯加热条件下, Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
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下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是( )
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B.明矾用作净水剂
C.铝罐可久盛食醋 D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
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下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2 B.Fe和Cl2 C.NaOH和CO2 D.AlCl3和NaOH
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下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )
A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同
B.在Na2O2与水的反应中,氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
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下列叙述正确的是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2 NA
C. 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
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关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是( )
①相同温度下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大
④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应,剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3
⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3
A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③
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下列说法中正确的是( )
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
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下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.往澄清的石灰水中通入过量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO3-+2H+=H2O+CO2↑
C.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl2
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己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
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“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是( )
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量Cl2 |
B | FeCl2溶液 | FeCl3 | 加入过量铁粉并过滤 |
C | 铁粉 | 铝粉 | 加入过量NaOH溶液并过滤 |
D | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | 滴加适量稀盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
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鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的( )
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④铜片 ⑤KI淀粉溶液
A.①②③ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④
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下列物质中,既能与盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2SO4
A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴滴加稀盐酸,下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
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1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2,下列说法不正确的是
A.O2只做氧化剂
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1 mol O2参加反应,则反应中共有4 mol电子转移
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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为w2g ,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B. C. D.
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向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8 g的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A. 150 mL B. 200 mL
C. 300 mL D. 400 mL
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钠、镁、铝各分别放入的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.3:1:1 D.1:1:1
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一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3:2
B.质量之比为3:2
C.摩尔质量之比为2:3
D.生成气体的物质的量之比为2:3
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某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子,其中加入足量Na2O2固体后,再加入足量的盐酸溶解沉淀,最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A.Na+、Fe2+ B.Al3+、SO42- C.Fe3+、SO42- D.Al3+、Cl-
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将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中,反应后有铁剩余,则容器内还应存在的微粒是( )
A.Fe2+、Cu B.Fe3+、Fe2+ C.Cu、Fe3+ D.Cu、Cu2+
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物质A~K存在下图转化关系,其中气体D为单质,E为氯气。试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A是________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
C→F____________________________________________
I→J_____________________________________________
(3)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是___________________________,其反应的原理为____________________________________(写化学方程式)。
(4)检验溶液J中的金属阳离子,所选用的试剂为__________(填化学式),现象为___________________。
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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:
(1)装置A是用来产生CO2气体,则A中液体试剂选用____________,发生反应的离子方程式为___________________。
(2)装置B的作用是_____________________________________________________,装置C的作用是________________________________________________________,装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
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在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。
A.金属钠非常活泼,在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化,并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,试回答:
①A点的沉淀物的化学式为________;B点的沉淀物的化学式为________________________;写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。
②原混合物中MgCl2的质量是________g,AlCl3的质量是________g,NaOH的质量是________g。
③Q点HCl溶液加入量是________mL。
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