2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版）

2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是(　　 )

A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利

D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

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元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(　　 )

A．金属与非金属的分界线附近区域　　　　　　　 B．过渡元素区域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域　　　　　　　　 D．元素周期表左下部分主族元素区域

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下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是(　　 )

A．CH4　　　　　　 B．NH4+　　　　　　　　　　　　 C．Cl—　　　　　　 　　　　 D．NH2—

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短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是(　　 )

A．W的单质易溶于CS2

B．Q与R可能形成化合物Q3R4

C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱

D．W、Z都有多种含氧酸

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硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(　　 )

A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

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下列顺序正确的是(　  )

A．熔点： SiO2 < NaF<KCl　　　　　　 　 B．水溶性：NH3<SO2<HCl

C．酸性：HF>HCl>HI  　　　　　　 　　　　 D．碱性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

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下列有关化学键的叙述，正确的是(　　  )

A．分子晶体中一定含有共价键　　　　　　　　　 B．离子晶体中一定含有离子键

C．含有极性键的分子一定是极性分子　　　　　　 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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下列关于卤素的叙述，错误的是(　　)

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 　　　　

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2

D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子

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下列过程中没有破坏化学键的是(　　 )

A．氯化氢溶于水　　　　 B．氯化铵分解　　　　　　 C．食盐熔化　　　　　　　 D．干冰升华

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PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是(　　 )

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高

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下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)

A．密度之比为14:15　　　　　　 　 　　　　 B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等　 　 D．质量相等时具有的质子数相等

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下列有关说法正确的是(　　)

A．大多数金属在自然界以游离态形式存在

B．工业上，一般用热还原法获得Hg和Ag

C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好

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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(　 　 )

A．过氧化钠与水反应　　　　　　　　 　　　 B．氨水与稀硫酸的反应

C．灼热的炭与CO2反应　　　　　　　　　 　 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

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下列关于反应热的叙述，正确的是(　　　 )

A．吸热反应一定要高温才能发生

B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定

D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体甲为SO2和H2的混合物　　　　 　　　 B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1

C．反应中共消耗97.5 g Zn　　　　　 　 D．反应中共转移3 mol电子

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

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中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子

B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．a-3=c+2　　　　　　　　　 B．质子数a>b>c>d

C．离子的还原性Y2－＜Z－　　　　　　　　　 D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

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(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）写出下列物质的化学式B　　　　　　 E　　 　　 　　　 。

（2）反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　 　 　　　　 　 。反应⑦属于　　　　　　　　 。

A.吸热反应　　　 B.放热反应　　　 C.置换反应　　　　 D.氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应⑩的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。　

（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为　　　　　　　　　　　 。

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(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。

请回答下列问题：

G的原子结构示意图为　　　　　　 　　 　　 ，A2D2电子式为　　 　　　　　　　 　　　 ，

BD2的结构式为　 　　　　　　　　　　 　　　　 ，Q的分子空间结构为　　　　　　　　　　 。

（2）固体Z为　　　 晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为　　　 　　 　　　　 　　 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ　　　　　　　　　 ，Ⅱ　　　　　　　　　 ，Ⅲ　　　　　　　　 。(填化学式)

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(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。

(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为　　　　　　　　 　　 　 　　　　 。

(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：　　　　　　　　　　 。

补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是　　　　　　　 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

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(10分)(I) 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水　 ②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌　

③加CC14振荡、静置　 ④过滤　　 ⑤分液。　　

（1）合理的操作顺序为　　　　　　　　　　 　　 　　 。

（2）步骤③中要用到的玻璃仪器为　　　　　 　　 　　　　 ，该步分离I2的操作叫 　 　　　　 。

(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

（3）AB段表示　　　　 离子的减少。

（4）n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）合成氨的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为　　　　　 kJ/mol。

（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式　　　　　 。

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