上海市2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷

2017年9月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg

A.互为同素异形体 B.具有相似的化学性

C.属于同一种原子 D.具有相同的中子数

难度: 简单查看答案及解析

将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中

A.破坏了金属键 B.破坏了共价键

C.形成了离子键 D.形成了共价键

难度: 简单查看答案及解析

下列有关二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正确的是

A.是非极性分子 B.是正四面体型分子

C.只有一种结构 D.属于烃类化合物

难度: 中等查看答案及解析

铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。铝热剂的成分可能是

A.铝粉和铁粉 B.铁粉和氧化铝粉末

C.铝粉和氧化铁粉末 D.氧化铝粉末和氧化铁粉末

难度: 简单查看答案及解析

下列化工生产过程所用原料错误的是

A.用乙醇制乙烯 B.用油脂制肥皂

C.用氯气和消石灰制漂粉精 D.用饱和食盐水制烧碱

难度: 简单查看答案及解析

下列实验事实能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2SO3＞H2CO3 B.热稳定性：CH4＞SiH4

C.酸性：HCl＞H2S D.热稳定性：HNO3＞H2CO3

难度: 简单查看答案及解析

中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。关于该过程的说法错误的是

A.属于固氮过程

B.太阳能转化为化学能

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应物的总键能高于生成物的总键能

难度: 简单查看答案及解析

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.新制氯水在光照下颜色变浅

B.工业合成氯化氢时氢气过量

C.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D.向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出

难度: 简单查看答案及解析

若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）

A.只有乙酸乙酯 B.水和乙醇

C.乙酸乙酯和乙醇 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水

难度: 简单查看答案及解析

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

1 mol 苯乙烯（）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：

下列说法正确的是

A.两种条件下的加成产物都属于芳香烃

B.两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代

D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼

难度: 简单查看答案及解析

为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是

A.加入Na2SO4 溶液，v(H2)减小

B.加入 NaHSO4固体，v(H2)不变

C.加入 NaNO3 固体，v(H2)不变

D.加入 CuSO4固体，v(H2)减小

难度: 中等查看答案及解析

某无色透明溶液放入铝片后会有氢气产生。向原溶液中加入下列物质，一定不能大量存在的是

A.NH4Cl B.Al(OH)3 C.Cu(NO3)2 D.CaCO3

难度: 简单查看答案及解析

将一定质量Na置于氧气中缓缓加热直至完全氧化，生成0.1 mol Na2O和　 0.05 mol Na2O2，将该混合物溶于足量水，最终得到pH = 12的NaOH溶液。关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A.钠与氧气反应过程中共转移0.3 NA个电子

B.钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为 2.24 L

C.混合物中含有0.2 NA个阴离子

D.最终得到NaOH溶液中含有0.01 NA个OH—

难度: 中等查看答案及解析

离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与

A.少量稀硫酸的反应 B.足量稀硫酸的反应

C.少量NaHSO4溶液的反应 D.足量NH4HSO4溶液的反应

难度: 中等查看答案及解析

某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2+ + 5IO4— + …… → 2MnO4— + ……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是

A.Mn2+是氧化剂，IO4—是还原剂

B.体系中另一种含碘微粒为I—

C.随着反应进行，溶液pH不断上升

D.每有1 mol IO4—参加反应，转移2 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.点的

B.点时，

C.点时，

D.从a→d，水的电离度先增大后减小

难度: 中等查看答案及解析

化学式为C3H4O2的液态有机物X（不含环状结构）不能与碳酸氢钠发生反应，推测X不可能发生的反应是

A.消去反应 B.酯化反应 C.加聚反应 D.银镜反应

难度: 简单查看答案及解析

铁片和金属N可构成如图所示装置。下列说法正确的是

A.金属活动性：Fe＞N

B.金属N发生了氧化反应

C.该装置模拟的是铁的析氢腐蚀

D.该装置模拟的外加电流的阴极保护法

难度: 简单查看答案及解析

取某固体样品进行如下实验：

根据实验现象，该固体样品的成分可能是

A.Na2CO3、AgNO3、KNO3 B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.K2SO4、MgCl2、NaOH

难度: 中等查看答案及解析

锗（Ge）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。完成下列填空：

（1）已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。锗原子价电子排布式为　　 _____，核外有_____个未成对电子。根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途_____________。

（2）锗元素能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2），至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因。______

（3）将GeO2溶于浓盐酸，可以得到GeCl4，其沸点为83.1℃。推测GeCl4的晶体类型为_________。已知GeCl4沸点高于SiCl4，请从结构角度解释原因。_____。将GeO2与NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”）。

（4）锗金属对人体具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的办法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议_____

难度: 中等查看答案及解析

燃煤烟气中含有SO2和NOx（主要成分为NO和NO2的混合物），烟气的脱硫、脱硝技术是环境科学研究的热点。完成下列填空

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________________________。

（2）液相氧化法采用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，如脱除NO的原理为：____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化学方程式。该反应中被还原的元素是_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的脱除效果。如脱除SO2的原理为：ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。结合平衡移动原理分析使用Ca(ClO)2脱硫效果为何较NaClO更好？____。

难度: 简单查看答案及解析

活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：

①该反应的平衡常数表达式为________。0-10 min内NO的平均反应速率为____________。

②30 min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。

a．向正反应方向移动　　 　　 b．向逆反应方向移动　　 　　 c．不发生移动

难度: 简单查看答案及解析

以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：

完成下列填空

（1）A的结构简式是____________。工业上A的来源通常是_______________。

（2）反应①的化学方程式是_____________________。

（3）反应②的反应类型是____________。

（4）反应③的试剂与条件是_______________。

（5）F的结构简式是_____________________。

（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________。

i. 能发生银镜反应且分子中不含甲基　　　　　

ii. 苯环上有两个对位取代基

（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。___________________。

（合成路线常用的表示方式为：）

难度: 困难查看答案及解析

某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：

完成下列填空

（1）在配制FeCl3溶液时，需先把FeCl3晶体溶解在________中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。

（2）B装置的作用是__________；D装置中吸收尾气的离子方程式是__________。

（3）A装置中制备SO2的化学方程式为：_______，在该反应中浓硫酸体现的性质是______。

（4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液中时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。

b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：_________________。

c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：________。

难度: 中等查看答案及解析