广西桂林市2020届高三上学期第三次月考理综化学试卷

化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中共用电子对数目为0.4NA

B. 1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-

B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-

C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－

难度: 中等查看答案及解析

将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是

A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1　　 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)

C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH　　 D. 合金中Al的质量分数约为58.6%

难度: 困难查看答案及解析

已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

下列离子方程式正确的是(　　　 )

A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO

B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O

C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO

D. SO2+CO32-=CO2+SO32-

难度: 中等查看答案及解析

钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是(　　)

A.负极反应式为Na－e-=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

难度: 中等查看答案及解析

氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：

现利用如图装置制备SOCl2。

请回答下列问题：

Ⅰ．制备SO2和Cl2。

（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。

Ⅱ．制备SOCl2。

以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。

（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。

（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。

A．热水　　　　 B．乙醇　　　 C．石蜡油　　　 D．冰水

（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。

（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。

难度: 中等查看答案及解析

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)　 ∆H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　　 ∆H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)　 ∆H=___。

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)

A. N2和H2的转化率相等　　　　　　　　 B. 反应体系密度保持不变

C. 保持不变　　　　　　　　　　 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反应的平衡常数：B点___D点。

③C点H2的转化率为__；

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。

难度: 中等查看答案及解析

冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

（1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为___。

（2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO42-的空间构型___。

（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为___，H2O2难溶于CC14，其原因为___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___。

（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密__g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为84g·mol-1)。

难度: 中等查看答案及解析

亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为________，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为________，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是__________________。

（4）从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为______________。

难度: 中等查看答案及解析

肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

+

请回答：

（1）D的名称为___。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液　　 B．加NaOH溶液　　　 C．加热　　　 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。

难度: 中等查看答案及解析