甘肃省2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

A. ①②⑥　　 B. ②③⑥　　 C. ①③④⑤　　 D. 全部

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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )

A. 3∶2　　 B. 2∶1　　 C. 1∶1　　 D. 2∶3

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；

③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2

A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

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进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　 　）

A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B.如果浓H2SO4沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

D.如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰

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焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（　 ）

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

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已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A.16g B.32g C. D.

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下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是

A. 碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B. 氯化铝溶液和烧碱溶液

C. 碳酸钠溶液和盐酸溶液 D. 二氧化碳水溶液和澄清石灰水

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（　　）

A.测溶液pH B.蒸发 C.溶解 D.向容量瓶转移液体

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在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（　 ）

A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流

C.加入沸石的作用是防止液体暴沸

D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网

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从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　 ）

A.苯、酒精 B.汽油、酒精 C.汽油、乙酸 D.四氯化碳、苯

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下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B. SiO2可用于制造光导纤维

C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

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某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （　　 ）

A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

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下列叙述错误的是（　　 ）

A.0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023

B.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

C.2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1

D.1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.2 g H2所含的原子数目为NA

B.标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA

C.常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 NA

D.常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA

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下列说法正确的是(　　　 )

A.O3是由3个氧原子构成的化合物 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D.CuSO4·5H2O 是一种混合物

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下列关于胶体的叙述中不正确的是

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C.丁达尔效应是胶体的特性

D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、CO32-

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ；

②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-=H2O；

③Fe与稀硝酸反应　 Fe+2H+=Fe2++H2↑；

④H2SO3与氢氧化钠混合　 H++OH-=H2O；

⑤碳酸钡与稀盐酸反应：　　 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42-

A.③⑤⑥ B.⑤⑥ C.①③④ D.③④⑤⑥

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LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（　　 ）

A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

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24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　 ）

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.0

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相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.两种物质所含原子个数之比为4∶3

B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

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下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：

A. 1 ：1 B. 3 ：4 C. 2 ：3 D. 4 ：3

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将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　　 )

A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸

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实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

A.称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B.称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

C.称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D.称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

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(1)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是_______。

(2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_____________，离子方程式可能为____________________；罐再鼓起的原因是________________，离子方程式可能为________________。

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现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

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用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

A．100 mL量筒　　 B．托盘天平　 C．玻璃棒　　 D．50 mL容量瓶　　 E.10 mL量筒　　 F.胶头滴管　　 G.50 mL烧杯　 H.100 mL容量瓶　　

（1）需量取浓硫酸的体积为 ______ mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____　　

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________　 。

(2)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________、__________________。

②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚　 B．石英玻璃坩埚　　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚

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(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A___，B___。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）

A.NaOH溶液　　 B.稀盐酸　　 C.二氧化碳　　 D.氨水

写出相应的离子方程式___。

（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。

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