江苏省南通市2019～2020学年高二上学期教学质量调研（三）化学试卷（必修）

垃圾分类回收，有利于节约资源、保护环境。下列可回收垃圾中其材质为金属的是

A.废报刊 B.碎玻璃 C.易拉罐 D.塑料瓶

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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.明矾——CuSO4·5H2O B.小苏打——NaHCO3

C.熟石灰——CaCl2 D.大理石——BaCO3

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在标准状况下氧气气体摩尔体积约为

A.22.4 L B.32 g·mol－1 C.22.4 L·mol－1 D.32 mol·L－1

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下列过程只涉及物理变化的是

A.干冰升华 B.酿酒成醋 C.高炉炼铁 D.伐薪烧炭

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Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的

A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数

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下列物质属于离子化合物的是

A.H2SO4 B.NH3 C.CO2 D.KOH

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下列各组物质互为同素异形体的是

A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3 D.CH3CH2OH和CH3COOH

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下列气体可用如图所示方法收集的是

A.NO2 B.CH4 C.SO2 D.NH3

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下列关于Cl2性质的说法正确的是

A.是无色无味的气体 B.能使干燥的有色布条褪色

C.与石灰乳反应可制取漂白粉 D.与铁粉共热生成氯化亚铁

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下列说法正确的是

A.Na2O可用作供氧剂 B.电解氯化钠溶液制取金属钠

C.Fe2O3可用于制作红色涂料 D.铝槽车可用于贮存运输稀硝酸

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下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构简式：C6H6 B.N2的电子式：

C.Al3＋的结构示意图： D.氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl22-

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下列反应能量变化与图一致的是

A.CaCO3高温分解 B.Na与H2O的反应

C.NaOH与HCl反应 D.Al与Fe2O3的铝热反应

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在含有大量的Ba2＋、OH－、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　 )

A. CO32- B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑

B.Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O

C.铝与烧碱溶液反应：Al＋2H2O＋2OH－=AlO2-＋2H2↑

D.MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4+

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图为氢氧燃料电池示意图。下列说法正确的是

A.A极是正极

B.B极发生还原反应

C.该装置能将电能转化成化学能

D.电子由B极通过导线流向A极

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下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是

A.稀释浓硫酸

B.蒸发结晶

C.制少量蒸馏水

D.检验钾元素

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关于Fe(OH)3胶体下列说法不正确的是

A.粒子直径大于NaCl溶液中溶质粒子 B.能吸附水中的悬浮物

C.属于纯净物 D.能产生丁达尔效应

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下列关于各有机物的说法不正确的是

A.甲烷属于烃类 B.苯分子中的所有原子在同一平面内

C.乙醇可与NaOH溶液反应 D.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2

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下列有机反应属于取代反应的是

A.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

B.nCH2＝CH2

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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下列实验方案不能达到目的的是

A.用浓硫酸除去NH3中的水蒸汽

B.用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO

C.用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3

D.用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl杂质

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X、Y、Z、W属于1~20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.金属性：Y＞W B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X D.由X和Y组成的化合物为离子化合物

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硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z· nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：⑴向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；⑵向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；⑶向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A.化学式中x＝y＝z B.滤液中含Fe2＋

C.滤液中不含SO42- D.滤液中含NH4+

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请阅读下列材料，完成下面小题。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。

1.关于反应①下列说法正确的是

A.Fe(OH)3得到电子 B.NaClO失去电子

C.NaClO被还原 D.NaOH是氧化剂

2.反应②属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

3.关于反应②下列说法正确的是

A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率

B.增大KOH浓度能够加快反应速率

C.升高温度可以减慢反应速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4

4.NaClO属于

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

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香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。

⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。

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化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

②滤液含NH4Cl等溶质

⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。

⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。

⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。

难度: 简单查看答案及解析

过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为______。

②仪器X的名称为______；Y是______。

③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________

已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

难度: 中等查看答案及解析