2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列关于能量变化的说法正确的是 (　　)

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

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1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．H₂ + O₂ = 2H₂O△H= -571.6KJ/mol

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -142.9KJ/mol

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -285.8KJ/mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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下列关于热化学反应的描述中正确的是 (      )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝ 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

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铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（   ）

A、正极反应为：Zn—2e^－=Zn²⁺　

B、B、在外电路中，电子从铜片流向锌片

C、电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu

D、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑

C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑

D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

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某兴趣小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（  ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu^2＋向铜电极移动

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2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（    ）

A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1     B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1

C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1         D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

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对可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（   ）

A．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

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在恒容密闭容器中存在下列平衡：。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）

A．反应的

B．在时，若反应处于状态，则一定有

C．平衡状态与相比，平衡状态的小

D．若时的平衡常数分别为，则

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一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（     ）

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

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在恒容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ

B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃

C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q

D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是（　　）

①二氧化硫    ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④             B．①②             C．②③             D．③④

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）

A．c()>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺)         B．c(OH^—)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)

C．c()>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

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下列说法不正确的是（   ）

A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

D．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄                      B．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

C．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI                      D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（　　）

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相

串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

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下列图像表达正确的是  (    )

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水

B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl₂溶液中通入CO₂

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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（4分）已知25℃、101kpa时，CH₃OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________。

⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH₄+H₂O(g)CO+3H₂的焓变△H=_______。

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（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K =________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H₂O) =" 0.03" mol/L， c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率__ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。

(4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为_____，H₂的转化率为________。

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（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B. 一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

C. 一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH

（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂

(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

______________。

A. 升高温度     B. 将CH₃OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂

D. 充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________________。

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO₂ 时，有___________N_A个电子转移。

（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________ 处。

若X为锌，开光K置于________处，该电化学防护法称为________。

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(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) ______________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

_________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄^＋)＝a mol/L，则c(SO₄^2－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

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（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A. HCN      B.  HClO        C.  CH₃COOH     D. H₂CO₃

（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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