实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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下列饮品中属于溶液的是( )
A. 酸奶 B. 豆浆 C. 玉米糊 D. 汽水
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下列有关溶液的叙述错误的是( )
A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B. 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C. 一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊
D. 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率
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蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。下列物质富含蛋白质的是
A. 西红柿 B. 馒头 C. 植物油 D. 鸡蛋
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实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液( )
A. 95 g B. 50 g C. 100 g D. 10 g
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溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。下列说法不正确的是( )
A.农业上把一些不溶于水的药物配成溶液,喷洒使用
B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的
C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用
D.食物里的营养成分经消化变为溶液,易被人体吸收
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物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程,往往伴随着热量变化,因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是( )
A.NH4NO3固体 B.NaOH 固体
C.NaCl 固体 D.浓H2SO4
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用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是( )
A.CaCl2 B.HCl C.CaCl2和CaCO3 D.HCl和CaCl2
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将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误的是
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
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T℃时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A.① ③ ⑤ B.② ④ ⑤ C.② ④ D.④ ⑤
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取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是
A.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小
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要配制100g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是
A.烧杯、试管、玻璃棒
B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗
D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
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夏季暴雨前,常出现“闷热”天气,此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( )
A.压强增大,气体溶解度不变 B.压强减小,气体溶解度增大
C.温度降低,气体溶解度减小 D.温度升高,气体溶解度减小
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室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )
A.加少量氯化钠固体 B.加入少量硝酸钾固体
C.略降低温度 D.室温时蒸发少量水
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制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是
A.纯羊毛衫 B.木制桌椅 C.纯棉毛巾 D.尼龙绳
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某温度时,将100 gA物质的溶液分成两等份,将其中一份溶液蒸发掉5 g水后,降至原温度,溶液刚好达到饱和;温度不变,在另一份溶液中加入1.2 gA物质(该物质不含结晶水),完全溶解并达到饱和,则A物质在该温度下的溶解度为( )
A.1.2 g B.2.4 g C.24 D.24 g
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硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等
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如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2℃时,将28g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C.将t2℃时,甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出
D.将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙
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合成材料的应用和发展,大大方便了人类的生活,但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题,废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题,下列做法不合理的是( )
A.用布袋代替塑料袋购物
B.使用微生物降解塑料
C.推广使用一次性塑料杯
D.回收各种废弃塑料
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下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是( )
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | NaCl | 35.0 | 35.5 | 36.0 | 36.5 | 37.0 |
Na2CO3 | 6.0 | 10.0 | 18.0 | 36.5 | 50.0 |
A. 两种物质溶解度相等的温度在30℃
B. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C. 40℃时,5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D. 40℃时,9g Na2CO3中加20g水,充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
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小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 (化学方程式表示)。
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写出下列溶液中溶质的化学式:
(1)石灰水_____;
(2)盐酸_____;
(3)食盐水_____;
(4)医用酒精_____。
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“一带一路”带动了新疆的经济发展,提高了人们的生活质量。
(1)南疆地区是我国重要棉花产地,区别纯棉和涤纶的方法是__________________。
(2)新疆地方美食“拌面”,面中提供的营养素主要是________。
(3)新疆是著名的“瓜果之乡”,瓜果可为人体提供大量的维生素C,维生素C可有效预防______病。
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当前我市部分中小学推行“营养午餐”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱.
(1)食谱中清蒸鱼中主要含有人体必需的营养素是_____。
(2)虾皮中含有丰富的_____(填名称)元素,可以预防青少年因缺失该元素而患佝偻病和发育不良。
(3)为达到营养均衡,你建议学校食堂菜谱中还应增加_____。
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配制一定质量分数的Na2CO3溶液(Na2CO3俗名纯碱)。配制50g质量分数为6%的Na2CO3溶液。
(1)计算:需要Na2CO33.0g,水47.0g
(2)称量:用托盘天平称量3.0g的Na2CO3。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先_____,然后_____,至托盘天平恰好平衡。
(3)量取:用量筒量取47.0 mL水。请在图中画出47.0 mL水的液面位置_____。
。
(4)溶解。
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。
(2)欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是_____(任填一种)。
(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(4)下列说法正确的是_____
At1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
Bt2℃配制300g甲的饱和溶液,需要固体甲的质量为100g
Ct2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃,甲析出晶体的质量比乙多
Dt1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量大小:丙>甲=乙。
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探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸,如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图1中仪器a的名称是_____,写出该仪器的另一种用途_____。
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里,并置于托盘天平_____盘(填“左”或“右”)进行称量。
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_____(填写仪器名称),某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | 6.8 |
4 | 20 | n |
(1)表中n的数值为_____;
(2)样品中碳酸钙的质量分数是_____;
(3)求盐酸中溶质的质量分数_____。
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