湖南省岳阳县一中2010-2011学年高三第一次阶段考试化学

试卷详情

本卷共 21 题，其中：
单选题 16 题，填空题 1 题，实验题 3 题，计算题 1 题
。总体难度: 简单

单选题共 16 题

下列实验仪器再使用前一般不需检验是否漏水的是（）
A．量筒 B．容量瓶、C．滴定管、D．分液漏斗

难度: 极难查看答案及解析
下列仪器组中全都可以在酒精灯火焰上直接加热的是     （    ）
A．烧杯和烧瓶     B．蒸发皿和坩埚
C试管和锥形瓶     D．广口瓶和集气瓶

难度: 极难查看答案及解析
下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe（OH）₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸（）
　A．③⑤⑥ 　 B．③⑤　 C．①②④ 　 D．①②③④⑤⑥

难度: 极难查看答案及解析
下列有关实验的叙述中，正确的是（）
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe（OH）₃胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③④⑤⑥

难度: 极难查看答案及解析
下列6种试剂：①烧碱溶液;②金属钠;③浓硝酸;④葡萄糖溶液;⑤氯化铝溶液;⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（） A．①和③ B．②和④ C．③和⑥ D．④和⑤

难度: 极难查看答案及解析
在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）
A．用托盘天平称取8．84g食
B．用250mL的容量瓶配制所需的280mL、0．10mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取12．12mL的盐酸
D．用0．12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21．40mL

难度: 极难查看答案及解析
用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）
A．0．5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A
B．标准状况下，11．2L SO₃所含的分子数为0．5N_A
C．0．1molCH₄所含的电子数为1N_A
D．46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为1N_A

难度: 极难查看答案及解析
同温同压下，对于等体积的一氧化氮（¹⁴N¹⁸O）和一氧化碳（¹³C¹⁸O）气体，下列说法正确的是:             （    ）
A．含相同的分子数和原子数     B．含相同的分子数和电子数
C．含相同的质子数和中子数          D．所含分子数和质量均不相同

难度: 极难查看答案及解析
在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（　）
A．④⑤⑥　　 B．①②③④ C．①④⑥　 D．①③④⑤

难度: 极难查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是：（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O
C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

难度: 极难查看答案及解析
对下列反应①NaHCO₃溶液与石灰水反应、②KAlO₂溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

难度: 极难查看答案及解析
在含有大量Ba²⁺和的溶液中，能大量共存的离子组      （    ）
A．H⁺ K⁺ ClO^— Cl^— B．H⁺ NH₄⁺ Fe²⁺   Br^—
C．NH₄⁺ K⁺ Cl^— D．K⁺ Na⁺   Cl^— OH^—

难度: 极难查看答案及解析
下列叙述中，正确的是（）
A．由X变成X²⁺的反应是氧化反应
B．含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

难度: 极难查看答案及解析
X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是    （    ）
　①单质的氧化性：Y>Z>X；     ②单质的还原性：Y>Z>X；
　③对应离子的氧化性：X>Z>Y；     ④对应离子的还原性：X>Z>Y
　A．只有①           B．只有②③     C．只有①④   D．①②③④

难度: 极难查看答案及解析
Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法不正确的是（）
A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂又作还原剂
B．O₂是氧化产物
C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有8 mol电子转移

难度: 极难查看答案及解析
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2 mol B．1 mol C．0．5 mol D．0．25 mol

难度: 极难查看答案及解析

填空题共 1 题

写出下列反应过程的离子方程式：
①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量
________、________、________
②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸至过量
、________、________
③在Ba（OH）₂溶液中通入过量、、SO₂____________、___________________________
④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液_______、_______________

难度: 极难查看答案及解析

实验题共 3 题

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒
g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）________。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号）________。
a、试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）
d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管，
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集
NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为
紫色石蕊溶液。请回答下列问题：
① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________ 、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧
瓶甲中应加入的固体试剂A为________；
② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d（填接口代
号）。
（4）下图中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________（填写编号）。

难度: 极难查看答案及解析
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为____________。
（2）在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。
（3）反应中被氧化的元素为____________。
（4）H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________。

难度: 极难查看答案及解析
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15mg/kg

储藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是________
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

电解

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，
在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H₂O KIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反
应式为________
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O
该反应的氧化剂为________
（4）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液
10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）________
mg/kg。

难度: 极难查看答案及解析

计算题共 1 题

某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：

（1）上图装置2中应盛放________溶液（写化学式）。
（2）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，
待装置________（填数字编号）中出现________现象时，再点酒
精灯，这步操作的目的是 ________
（3）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使
澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂O和C：
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难度: 极难查看答案及解析

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐