2019年重庆市中考一模化学试卷

下列说法中正确的是（　　）

A.镁条燃烧时发出耀眼白光

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷燃烧产生大量白色烟雾

D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰

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下列过程中不涉及化学变化的是(　 )

A.呼吸作用

B.海水晒盐

C.燃放鞭炮

D.粮食酿酒

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空气中含量最多的气体是(　　 )

A.氧气

B.二氧化碳

C.氮气

D.稀有气体

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下列关于物质用途的描述中，错误的是(　 )

A.稀有气体用作保护气

B.亚硝酸钠用作调味品

C.小苏打用作食品发酵粉

D.氢氧化钙用于改良酸性土壤

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食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念。富含蛋白质、油脂和糖类之一的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（　 ）

A.鱼肉 B.黄瓜 C.大米 D.猪油

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下列实验操作不正确的是（　　 ）

A. 取用液体 B. 加热液体

C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体粉末

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下列物质不属于溶液的是(　 )

A.果粒橙 B.可乐 C.白醋 D.碘酒

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每年5月~7月是手足口病高发期，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关说法正确的是

A.阿昔洛韦属于氧化物

B.阿昔洛韦分子中C、O原子个数比为8∶11

C.每个阿昔洛韦分子中含有27个原子

D.过量使用阿昔洛韦不会对人体造成任何伤害

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化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　 ）

A.家用电器常用银作导线

B.干冰用于人工降雨

C.可食用甲醛水溶液浸泡的海产品

D.生活中用蒸馏的方法软化硬水

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下列关于分子、原子的说法中，正确的是(　　 )

A.分子一定比原子大

B.相对原子质量就是原子的实际质量

C.湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为水分子受热后运动速率加快

D.过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒

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下列化学方程式书写正确且和描述相符的是

A.电解水实验:

B.有铜生成的置换反应:

C.燃烧红磷测定空气中氧气的含量:

D.工业上以赤铁矿为原料炼铁:

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下列预防事故或事故处理的方法中，错误的是(　 )

A.发生煤气泄漏，可在室内拨打电话报警

B.档案资料起火，用二氧化碳灭火器灭火

C.进入久未开启的菜窖前，应做灯火实验

D.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上3% ~5%的碳酸氢钠溶液

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下列有关实验方案设计错误的是(　 )

A.A B.B C.C D.D

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电解食盐水的化学原理为： 。下列有关说法错误的是(　　 )

A.X的化学式为H2

B.电解过程中，溶液的pH逐渐增大

C.该反应中氯元素的化合价升高

D.该反应属于复分解反应

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如图所示，从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧；立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭。下列描述错误的是（　　）

A.右侧木炭燃烧时，发白光

B.此实验可证明燃烧的条件之一是需要氧气

C.此实验可证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

D.此实验中氮气的作用是排尽装置内的氧气，防止加热时发生爆炸

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下列图像不能正确反映其描述的是(　 )

A.加热高锰酸钾固体

B. 在密闭容器中点燃碳

C.等质量的镁和氧气充分反应

D.发生的反应为

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聚焦三农问题，是近几年我国推进全面小康的重要举措。

(1)农业上常用16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。氯化钠溶液中的微粒有_________(填微粒符号) 。

(2)画出钠离子的结构示意图：_____________________。

(3)将100g上述溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为_______________。

(4)农田里植物叶色发黄，易倒伏，应施用的复合肥料主要成分为____________ (填序号)。

A、K2SO4

B、NH4H2PO4

C、KNO3

D、Ca(H2PO4)2

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“绿水青山，才是金山银山”，生态文明建设要加大环境保护力度。

(1)下列物质的大量排放不违背该理念的是____________ (填序号)。

A 氮气

B 二氧化硫

C 固体粉尘

D 工业废水

(2)某工厂排放工业污水，可向其中加入__________(填物质名称)，来处理恶臭。

(3)氢能是最理想的能源，下列有关描述错误的是__________(填序号)。

A 氢气无毒

B 氢气燃烧释放的热量高

C 氢气燃烧产物是水，对环境无污染

D 氢气的制取成本低，经济可行

(4)“低碳生活，从我做起。”“节能低碳，从小事做起！”“低碳走进千万家，节能环保我参加！”上述环保宣传提到的“低碳”是指_______________。

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4月23日，为庆祝中国海军成立70周年，我国海军进行了海上阅兵。参阅舰艇和飞机包括航母辽宁舰、新型核潜艇、新型驱逐舰、战机等。

(1)建造核潜艇用的钢叫特种钢，属于___________(填序号)

A 合成材料

B 金属材料

C 复合材料

D 纳米材料

(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止船体与__________接触而锈蚀。

(3)选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度__________(填“大于”或“小于”)纯铝。

(4)为验证战机材料中的铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了以下四个实验，其中不需要进行的是______________(填序号)

A 将铁丝放入稀硫酸中

B 将铜丝放入稀硫酸中

C 将铁丝放入硝酸铝溶液中

D 将铝丝放入硝酸铜溶液中

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下图为KNO3和某物质M在不同温度下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。

(1) t2℃时，KNO3的溶解度为____________________。

(2) P点处KNO3溶液的溶质质量分数为________________。 (精确到0.1%)

(3) Q点的纵坐标为________________。

(4)下列描述错误的是________________(填序号) 。

A 物质M的溶解度随温度的升高而减小

B 向10g水中加入2g KNO3，溶液质量一定为12g

C t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于M溶液的溶质质量分数

D t2℃时，将KNO3溶液恒温蒸发100g水，有晶体析出，则析出晶体的质量小于或等于20g

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工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉[MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2、炭黑及氧化铁等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为______________。

(2)溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有____________(填化学式) 。

(3)过程Ⅱ的目的是除炭、氧化MnO(OH)，其产物为三种常见氧化物，除CO2外，另外两种物质的化学式为______________。

(4)查阅资料：在pH>a的溶液中，Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH>b的溶液中，Mn2+会转化成氢氧化锰沉淀。结合过程Ⅲ分析，可推测a_______b (填“>”、“<”或“=”)。

(5)结合复分解反应的条件和表中信息：过程IV的化学方程式为____________________。

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下图为初中化学中常见气体的制备和性质实验，回答下列问题。

(1)实验一用于制取和收集O2，发生反应的化学方程式为_____________________。该装置能否用于制取和收集CO2______________ (填 “能”或“不能”)。

(2)实验二观察到溶液颜色的变化是_____________(填序号)，实验中使石蕊变红的物质是_____________(填化学式) 。

A 紫色→红色→无色

B 紫色→红色→紫色

C 红色→紫色→紫色

(3)实验三中灭火的原理是_____________________。

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化学兴趣小组的同学利用下图装置完成实验。实验步骤如下：

①向下推注射器，将少量溶质质量分数为15%的NaOH溶液注入装有过量CO2的瓶中。

②打开K1和K3，丙中部分液体流入甲。

③关闭K1，打开K2，乙中部分液体流入丙，风哨鸣叫。

④观察并记录现象后，倒掉所有药品，清洗仪器。

⑤只将15%的NaOH溶液换成等体积的59%的NaOH溶液，其余药品完全不变，重复上述实验。

(1)提出疑问一：甲装置中，CO2与NaOH是否发生了反应?

王同学：两次实验中，丙中部分液体流入甲，若观察到第一次流入甲中的液体体积_____ (填“>”、“<”或“=”)第二次的体积，则可说明CO2与NaOH发生了反应。

李同学：两次实验中，丙中部分液体流入甲，若观察到甲中有气泡，也能说明CO2与 NaOH发生了反应，产生气泡的化学方程式为_______________________。

(2)提出疑问二：丙装置中，稀盐酸和Ca(OH)2是否发生了反应?

张同学：两次实验中，乙中部分液体流入丙，且若丙中溶液____ (填序号)，均可说明稀盐酸和Ca(OH)2发生了反应。

A 第一次为红色，第二次为无色

B 第一次为无色，第二次为红色

C 两次均为无色

D 两次均为红色

(3)交流讨论：有同学提出，完成上述步骤①后，打开K1和K2，若乙中部分液体流入甲，且甲中有白色沉淀生成，也能说明CO2与NaOH发生了反应。你认为正确吗?______________(填“正确”或“错误”)。

(4)总结反思：上述所有实验中，为判断两种混合时无现象的物质之间是否发生了化学反应，同学们用到了以下哪些方法或思路? ______________ (填序号) 。

A 对比实验

B 证明有无新物质生成

C 借助其他药品的反应现象

(5)继续实验：将上述所有实验后的物质倒入废液缸中充分反应后，未看到白色沉淀生成，则废液缸的溶液中除酚酞外，一定有的溶质是________________(填化学式)。

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某铜矿样品的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。现称取29.6t纯度为75%的该样品放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应后，所得氯化铜溶液的溶质质量分数为27 %。

提示： 1.；

2.铜矿中杂质既不溶于水，也不参与反应；

3.Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。

求： (1) Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是______________。

(2)上述稀盐酸的溶质质量分数是多少?____ 。(写出计算过程，最终结果精确到0.1%)

(3)工业上结合该方法，继续反应可提炼出铜单质。假设提纯时铜元素无损失，每得到1t铜单质的成本为M元，提纯上述样品的成本是______________元。

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