湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列有关说法正确的是(　　　 )

A.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的

B.正常雨水的pH为7

C.煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料

D.生物质能的缺点是严重污染环境

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分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是(　　)

A.单质：液溴、白磷、臭氧 B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D.同素异形体：C60、石墨、金刚石

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下列说法一定错误的是(　　　 )

A.某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222

B.Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素

C.U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51

D.112号元素属于过渡元素

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下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是(　　　 )

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

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利用下列实验装置能完成相应实验的是(　　)

A.制取并收集氯化氢 B.稀释浓硫酸 C.除去氯气中的氯化氢 D.分离液体混合物

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下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是(　　　 )

A.碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－

B.饱和溴水中 I－、NO3－、Na＋、SO32－

C.D＋、Cl―、NO3―、SiO32－

D.Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　　 )

A.碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－

B.用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 ═ 2NH4+ + SO32－ + H2O

C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－ + H+ +SO42— ═ BaSO4↓ + H2O

D.大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32— + 4MnO4－+ 6H+ ═ 4Mn2+ + 6SO42— + 3H2O

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下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）(　　　 )

A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5NA

C.在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA

D.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.Y的原子半径比X的大

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是

A.离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C.Q2－比R3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强

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下列有关物质说法正确的是(　　　 )

A.加热NH4Cl只破坏离子键

B.4.48L氨气中含有0.6NA个N－H键

C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D.某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4 、H2X

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有关电化学知识的描述正确的是(　　　 )

A.充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态

B.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

C.电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成

D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

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如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是

A.石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应

B.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

C.当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol e

D.石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5

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我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O，　 O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是(　　　 )

A.该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低

B.供电时的总反应为：2H2 + O22H2O

C.燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好

D.该燃料电池可以用两个活性相同的电极

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下列关于化学反应的描述中正确的是(　　　 )

A.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

B.用锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变

C.燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应

D.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关

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反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D.v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

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已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（　　 ）

A.-126kJ·mol－1

B.-1638kJ·mol－1

C.+126kJ·mol－1

D.+1638kJ·mol－1

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当10mL浓度为1mol/L的盐酸与足量锌粉反应时，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率又不影响氢气生成的是(　　　 )

①K2SO4溶液　 ②CH3COONa固体 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3固体 ⑤Na2SO4固体 ⑥水

A.①③⑤ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①②⑥

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在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）

A.该反应的化学方程式为M═2N

B.若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1

C.t3时正反应速率等于逆反应速率

D.t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)＋C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　　 )

①混合气体的压强②混合气体的密度③A的物质的量浓度④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积

A.③④⑤⑥⑧ B.①②⑥⑦ C.①②④⑦ D.①③⑤⑧

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元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。

(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH5是离子化合物，它的电子式为________。

(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________。

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研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：______________________。

②每17gH2S参与反应，有_____mol H+经质子膜进入_____极区。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3   B．Na2S 　　   C．Ba(NO3)2  　 D．酸性KMnO4

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合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

（1）下列能使反应速率加快的是_____________________

①升高温度　 ②减小容器体积　 ③通入N2　 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体　　　　　　　　　　　 ⑥加入合适的催化剂

A．①③④⑤　　　　 B．①②③⑥　　　　　　 C．①②③④　　　　　　 D．②④⑤⑥

（2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是__________

①当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成　　　　　

②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成　　

③2正(N2)=逆(NH3)　　　　　

④N2的物质的量不再变化　　　　　

⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3：1：2

⑥混合气体的密度不变　　　　

⑦混合气体的压强不变　　　　　　

⑧混合气体的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦　　　 B．①②③④⑧　　　　 C．②③④⑦⑧　　　　　 D．②④⑤⑥

（3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放热反应）。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。

①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为_____________________，平衡时氢气的转化率为_________。

②如图乙，下列说法正确的是_________

A．t1时刻可能是加入了催化剂

B．改变条件可以使H2 100℅转化为NH3　　

C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率

D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2

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（题文）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________，该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________。

(2)当B中盛有___________时，证明生成的气体产物具氧化性； 当B中盛有___________时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。

(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为________________。

(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释_______。

(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________ 。

a．BaCl2溶液　　　　 b．Ba(NO3)2溶液　　　　 c．银粉　　 d．小苏打粉末

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