西藏自治区拉萨市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

元素周期表中第11号和16号元素的符号分别是

A.Na、S B.Mg、Cl C.Al、Si D.N、P

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下列化合物加下划线元素的化合价分析错误的是

A.KMnO4　 +7 B.K2Cr2O7　 +5 C.KClO3　 +5 D.Na2SO3 +4

难度: 简单查看答案及解析

硫酸、硫酸根、碳酸根的化学式全部书写正确的是

A.H2SO4、SO42-、H2CO3 B.HSO4、SO4-、H2CO3

C.SO42-、SO4、CO32- D.H2SO4、SO42-、CO32-

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的化学式完全正确的一组是

A.NaO、Mg2O、Al2O3、Fe2O3 B.HNO3、HSO4、HBr、IH

C.KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3 D.BaCl、Fe2(SO4)3、CaCO3、Na2CO3

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下列物质分类正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　 ）

A. B. C. D.

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下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）

A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯

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实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 ( )

A.A B.B C.C D.D

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以下实验装置一般不用于分离物质的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A.用明矾净化饮用水

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

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下列实验操作中错误的是

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.如果没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

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下列对气体物质的体积有显著影响的是

①温度　　 ②所含微粒数　　 ③微粒本身大小　　 ④微粒间的距离

A.①②④ B.②④ C.①③④ D.②③④

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下列物质的体积为22.4L的是（ ）

A.标准状况下1mol H2O B.20℃、101 kPa时36.5g HCl

C.常温常压下17g NH3 D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B.75 mL 1 mol·L-1CaCl2溶液

C.150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

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下列溶液中，Na＋的物质的量最大的是

A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液 D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

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用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是

A.2克H2所含的原子数目为NA

B.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA

C.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个

D.2.3g金属钠含有的电子数为NA

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海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)实验室灼烧海带，需要用到的仪器：酒精灯、铁三脚架、________、泥三角。

(2)提取碘的过程中实验操作①的名称是_____________。

(3)操作③不可选择的有机试剂是___________。

A．四氯化碳　　　　 B．苯　　　　 C．酒精　　　　 D．汽油

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈___________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过下列实验装置蒸馏。

写出装置图中实验仪器①和②的名称：①_____________；②______________。

找出图中的错误之处：_______________________；________________________；

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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

(1)进行过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、_________、_________、__________。

(2)根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是__________。

(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_______________________________________________________。

过滤时：_______________________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________________。

(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___________________________。

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某实验需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，现在用氢氧化钠固体配制该溶液。

(1)实验步骤：

①计算：所需氢氧化钠固体的质量为________克。

②称量：用_____________（实验仪器）称取所需的氢氧化钠固体。

③溶【解析】
把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，然后冷却。

④转移：把上面所得溶液小心转入500 mL容量瓶中，此过程必须用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必须_________________。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将每次洗涤液转入容量瓶中。

⑥定容：继续加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

(2)从所配的溶液取出25mL，其浓度为_________mol/L，所含溶质NaOH为_________克。然后加蒸馏水至100mL，溶液中Na+浓度变为________mol/L，

(3)误差下列情形对所配溶液浓度的影响。（填偏高、偏低或无影响）

①定容时加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。___________

②在转移时若没有进行洗涤。__________

③转移过程中有少量液体洒在外面。__________

④容量瓶中原有少量蒸馏水。__________

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