江西省（外国语学校）2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm

B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D. 发生丁达尔效应

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )

A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

难度: 中等查看答案及解析

下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列关于钠的说法中，不正确的是 (    )

①钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠；②钠是银白色金属，熔点低，硬度大③Na是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性④两小块质量相等的金属钠,一块在常温下充分反应生成Na2O,另一块在加热的条件下反应生成Na2O2,其中生成Na2O2时转移的电子数多⑤少量钠可保存在煤油里⑥金属钠着火时可用沙子灭火

A.③⑤⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.①②④

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下列关于化学实验的说法正确的是

A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-

B.在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入

C.某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

D.制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

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下列有关叙述正确的是(    )

A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数之比为11:7

B.同体积、同密度的C2H4和CO两种气体的分子数一定相等

C.配制450 mL 0.1 mol﹒L-1NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.1L 0.45 mol﹒L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比1 L 0.15 mol﹒L-1 AlCl3溶液大

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质量分数为w，物质的量浓度为c mol﹒L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol﹒L-1，则质量分数变为(　 )

A.大于2w B.小于2w C.等于2w D.无法确定

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下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(    )

A.Cl-一定存在 B.原溶液CO32-浓度为0.1 mol﹒L-1

C.Ca2+可能存在 D.K+一定存在

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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为

A.1 B.2 C.3 D.4

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关于反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是(    )

A.被氧化和与被还原的氮元素的物质的量之比为5:3

B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol电子

D.NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中NH3体现的性质相同

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据说每天早上六点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒。下列离子反应方程式能正确表示反应的为(　　 )

A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是

A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- D.CuO→Cu

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下列各组离子一定能大量共存的是（　　 ）

A.在无色溶液中：Na+ Fe3+　 Cl— SO42-

B.在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ 　　 K+ NO3- OH－

C.在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—

D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—

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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-,其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe2+剩余的物质的量之比为(    )

A.7：4 B.7：3 C.7：2 D.7：1

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下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是

A.2F2+2H2O＝4HF+O2 B.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C.CaO+H2O＝Ca(OH)2 D.H2+CuO ＝ Cu+H2O

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今有10种物质：①Na　 ②稀硝酸 ③冰醋酸 ④NH3 ⑤空气⑥CO2　 ⑦Fe(OH)3胶体　 ⑧NaCl晶体　 ⑨BaCO3 ⑩碘酒,(1)至(4)小题用序号填空．

(1)能导电的物质 _____________；

(2)电解质,但熔融状态下并不导电________；

(3)强电解质 __________________________；

(4)非电解质________________________；

(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO4（熔融）___________，NaHCO3_________。

(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______,原因：_______，随后_________，原因(用离子方程式表示)____________。

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根据题目提供的信息，书写下列过程反应的离子方程式。

(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，写出该过程的离子方程式：________________________________。

(2)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其离子方程式为____________________。

(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为____________________。

(4)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________。

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Ⅰ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白

①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______．

②______MnO4-+______SO2 +_____　 _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______

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Ⅰ某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

(1) 配制该营养液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________

Ⅱ从1L 1 mol﹒L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL：

(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_____。

某学生计划用12 mol﹒L-1的浓盐酸配制0.1 mol﹒L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：

(2)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A.托盘天平    　　  B.量筒  　　　　 C.容量瓶     D.250 mL烧杯    E.胶头滴管    F.500 mL试剂瓶

(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。

(4)量取浓盐酸的体积为___ mL，应选用的量筒规格为______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

(5)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

定容时俯视刻度线__________加蒸馏水时不慎超过了刻度__________,此时应如何处理 ________。

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将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：

(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；

(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

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