福建省2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （　　 ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

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下列分类标准不正确的是(　　)

A.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)

B.分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C.纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)

D.化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)

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下列有关物质分类或归类中，正确的是（　　 ）

A.混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃

B.碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2O

C.电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4Cl

D.酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO3

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

B.2g氢气所含原子数目为NA

C.在常温常压下， 11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.17g氨气所含氢原子数目为NA

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下列图示中正确的实验操作是(　　)

A. 除去CO中的CO2 B. 闻气体气味 C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体

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鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )

A.稀盐酸、BaCl2溶液 B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D.BaCl2溶液、稀盐酸

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　)

A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应

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下列电离方程式错误的是 （　 ）

A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-

C.Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- D.Na2SO4=2Na++SO42-

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为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是

A.溴水中提取溴：分液

B.分离水和汽油的混合物：蒸馏

C.分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤

D.从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.1mol氧气的质量为32g

B.常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L

C.88gCO2的摩尔质量为44g/mol

D.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

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欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（　　 ）

A.KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B.CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸

C.Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D.CO2（O2）：灼热的铜网

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某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是(　　 )

A. 核外有3个电子层　　 B. 最外层电子数为2

C. 核外电子数为7　　 D. 质子数为7

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下列有关实验操作或判断正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B.需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用托盘天平称取25.20 g NaCl

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某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（　　 ）

A.该物质一定是金属钠 B.该物质一定是钠盐

C.该物质中必定含钠元素 D.该物质中必定含钾元素

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下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是

A.Cu的中子数为64 B.Cu的质子数为35

C.Cu的核电荷数为29 D.Cu的核外电子数为64

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下列实验结论正确的是（　　 ）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-

B.向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-

C.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-

D.向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有SO42-

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（　　 ）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.2g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.17g氨气中含有的电子数为10NA

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现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.化学方程式一定是A＋B=C＋D

B.生成D的物质的量为0.5mol

C.若化学方程式为2A＋B=C＋D，则A的摩尔质量为40g·mol－1

D.若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23g

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在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（　　　　 ）

A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物

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用等体积的0.1mol/L的AgNO3溶液，可使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2和AlCl33种溶液中的Cl－恰好完全沉淀，则3种氯化物溶液的体积之比为（　　 ）

A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.1：1：1

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阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中约含有___个氯气分子，约含有__个氯原子。含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是___；

（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为___。

（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，则SO42-的微粒个数约为___。

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将足量澄清石灰水加入500mL碳酸钠中，过滤，干燥后得到10g沉淀。

（1）求碳酸钠溶液的物质的量浓度___。

（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积___。

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自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I.请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___；

（3）分离植物油和水___；

（4）海水淡化___；

（5）从碘水中分离出I2___。

II.碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___；

A．酒精　　 B．苯

②分液漏斗在使用前必须先___；

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的___端口放出，有机层应由分液漏斗的___端口放出（此问填“上”或者“下”）。

（2）蒸馏

①装置A中a的名称是___，冷凝装置中冷凝水应该___口进（填“上”或“下”），这样做的目的是___。

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___。

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实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）如图所示，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___(填“偏大”“不变”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___。

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某待测液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是___，一定没有的阳离子是___。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)___，现象是___。

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