西藏自治区拉萨市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

能源与我们的日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是

A.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于可再生能源

B.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展

C.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要

D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

难度: 简单查看答案及解析

CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量

C.该反应不需要加热就能进行

D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量

难度: 简单查看答案及解析

甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是

A.B的体积分数不随时间变化而变化

B.压强不随时间变化而变化

C.混合气体的密度不再发生改变

D.单位时间内生成n mol A，同时生成n molC

难度: 中等查看答案及解析

反应C(固)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入H2 D.压强不变充入N2使体积增大

难度: 中等查看答案及解析

把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是

A.20mL 2mol·L-1 的X溶液 B.10mL 4mol·L-1 的X溶液

C.20mL 4mol·L-1 的X溶液 D.10mL 3mol·L-1 的X溶液

难度: 中等查看答案及解析

某温度时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2 (g)＋O2(g)的平衡常数K1应为(　　)

A.2 500 B.100 C.4×10－4 D.2×10－2

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

D.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)　 △H>0达到平衡，下列判断正确的是

A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B.平衡后加入催化剂，上述反应的△H增大

C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的

D.升高温度，平衡逆向移动

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.该反应的ΔH＜0

C.化学方程式中，n＞e＋f

D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。

(2)计算第1min内v(H2O)=_______。

(3)反应处于平衡状态的时间段是_______。

(4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是____，(填“升高、降低、不变”)，正反应是_____(填“吸热、放热”)反应。

(5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的____(填写编号)。

①增加了CO；　 ②增加了水蒸气；　 ③加了催化剂；　 ④扩大了容器体积。

难度: 中等查看答案及解析

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr2O72-中元素铬(Cr)的化合价为_____。

(2)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是____。

(3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。

①溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“>、=、<”)。

难度: 中等查看答案及解析

合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是________。

A.植树造林，保护森林，保护植被

B.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

C.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

D.倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

(2)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)，现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。从反应开始到平衡时CO2的转化率为_________。氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)。该温度下的平衡常数为________。

(3)CO在催化作用下生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的ΔH_____0；ΔS____0。 (填“>、=、<”)

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ____ tC(填“>、=、<”)

③A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，则的大小关系是____。

难度: 中等查看答案及解析

某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________，原因是_________。

(2)哪一时间段的反应速率最小_________，原因是____________。

(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。

②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)。

难度: 中等查看答案及解析

有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。

(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)

②该反应的热化学方程式为______。

③已知H-O键能为463.4 kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____ kJ/mol。

难度: 中等查看答案及解析