下列实验操作中正确的是 ( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是
A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液
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下列说法正确的是（ ）
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.酸雨的pH小于5.6
C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D.将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好
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下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.AlCl3
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在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B.K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣
C.Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32﹣
D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO32-=HCO3-
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下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )
① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与氨水 ⑤ CO2与NaOH溶液
A.除③外 B.除③⑤外 C.除③④外 D.除②外
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现有34gNH3，请通过计算填空：
（1）该气体物质的量为___mol，所含H原子数目为___。
（2）该气体在标准状况下的体积为___L。
（3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___mol/L。
（4）若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为___%（小数点后保留一位小数）。
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2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑
（1）R的化学式是___；已知偏二甲肼中N元素显-2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是___。
（2）该反应的还原剂是___，被还原的元素是___。
（3）若反应生成22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子___mol。
（4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是___。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。Na2FeO4能给水消毒利用的是___性。用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，其净水原理与明矾相同，Fe3+净水原理是___（用简要的文字叙述）。
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下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）A的原子结构示意图___；G溶液中溶质的化学式为___。
（2）请写出反应D→F的化学方程式：___。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是___（填物质的化学式）；现象是___。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分___。
（5）写出C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。
（6）FeCl3溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___。
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为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B 中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ……
（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是__；A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式__。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__。
（3）B中溶液发生的离子方程式__。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是__，对应反应的离子方程式是__。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。
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