贵州省贵阳市清镇北大培文学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

元素在元素周期表的位置反映了元素的性质，第3周期中，得电子能力最强的是

A. Na　　 B. Si　　 C. S　　 D. C1

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Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是

A.80 B.46 C.34 D.12

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下列原子结构示意图正确的是

A. B. C. D.

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下列有关化学用语表示正确的是(　　　 )

A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：

C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O

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下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是(　　)

A.D与C不能形成化合物

B.D的最高正价与B的最高正价相等

C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D.D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8

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下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　 ）

A.HCl、MgCl2 B.Na2O、CO2 C.CaCl2、CH4 D.NH3、H2O

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根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是(　 )

A.离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+ B.原子半径：Ca＞S＞Cl

C.酸性：HClO3＞HClO2＞HClO D.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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下列各组中的性质比较，正确的是(　　)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F－>Cl－>Br－

A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④

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下列有关碱金属和卤素的说法正确的是(　　 )

A.从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高

B.从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定

C.从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来

D.从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈

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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)

A.单质氧化性的强弱 B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C.单质沸点的高低 D.单质与氢气化合的难易

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下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是

A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟

C.氯化氢气体溶解于水 D.食盐水蒸发结晶

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根据相关概念下列说法正确的是

A.只含共价键的物质一定是共价化合物

B.氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键

C.物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D.都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（　　 ）

A.原子半径Z＜M

B.非金属性：X＜Z

C.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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下列变化中属于吸热反应的是(　　 )

①液态水汽化　　　　 ②将胆矾加热变成白色粉末　　　　　 ③浓硫酸稀释　　　 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　　　　　　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④ B.②④ C.②③ D.①④⑤

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已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(　　  )

A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)

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有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（　　 ）

A.电池负极发生氧化反应

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路)

D.电流方向是从负极流向正极(外电路)

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决定化学反应速率的本质因素是

A.浓度 B.压强 C.温度 D.反应物质的性质

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在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）

A.V(A)═0．5mol/(L·S) B.V(B)═0．3 mol/(L·S)

C.V(C)═0．8 mol/(L·S) D.V(D)═1 mol/(L·S)

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.气体的总物质的量

C.混合气体的密度 D.单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1

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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)；

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_________________________的缘故；

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________，该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第_____族元素；

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________元素组成的(填元素符号)，用化学方程式表示吸收原理：_____________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，最好在氧气中充入一种稀释气体，该气体的电子式为________。

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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

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据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

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