山西省晋中市2019-2020学年高一12月月考化学试卷

下列说法错误的是 （　　　　 ）

A. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液

C. 一种分散系里只能有一种分散质

D. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

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下列物质中，能导电且为电解质的是　　 （　　　 ）

A. 熔融态Na2CO3　　 B. 固体NaCl　　 C. 蔗糖　　 D. 液态H2SO4

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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（　　 ）

A.烧碱溶液 B.KSCN试剂 C.氨水 D.盐酸

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下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　　　 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④

C. ③①②④ D. ①②③④

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下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是

A.它们相差一个电子层

B.它们的化学性质相似

C.钠原子，钠离子均为同一元素

D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

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V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A. B. C. D.

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下列叙述正确的是(　　　　 )

A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

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下列叙述正确的是( )

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是

A.2Y-+W2=2W-+Y2 B.2X-+Y2=2Y-+X2

C.2W-+Z2=2Z-+W2 D.2Z-+X2=2X-+Z2

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

C.pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2

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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出　　 Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应： 有白色沉淀生成 Ba2++SO42-===BaSO4↓

C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32-+2H+===CO2↑+H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-

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某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和 的离子个数比为

A. B. C. D.

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子

B.常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 1.5 NA个H2

C.1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子

D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子

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以下实验装置不能用于分离物质的是　 (　　　 )

A. B. C. D.

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下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuO　　 B.H2、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn　　　　　　 D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）

A______________； B__________；C______________；D_______。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式_____________________。

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（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有_____________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。

（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有___________；一定不含有____________，可能含有________________。

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有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　 ）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

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一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

（1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

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已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

（2）写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

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