黑龙江省2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试化学试卷

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4　　 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2

C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO　　 D. 同压强、同体积的 O2 和 N2

难度: 中等查看答案及解析

核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是

A. B. C. D.

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下列实验操作中正确的是

A.用25mL量筒量取4.0mol·L-1的盐酸5.62mL

B.做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出

C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物

D.用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　 ）

A.过滤 B.渗析

C.萃取 D.丁达尔效应

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

B.阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023表示

C.标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积

D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

难度: 中等查看答案及解析

下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A. ①②⑤　　 B. ①③④

C. ②④⑥　　 D. ④⑤⑥

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下列溶液中n(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是（　　　　 ）

A.150mL1mol/LNaCl B.75mL2mol/LCaCl2

C.150mL1mol/LKClO3 D.75mL1mol/LFeCl3

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.煮沸FeCl3饱和溶液可以制取Fe(OH)3胶体

B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别

C.氢氧化铁胶体带正电

D.直径为10-8m的微粒不一定属于胶体

难度: 中等查看答案及解析

分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

A.1 g H2和8 g O2

B.0.1 mol HCl和2.24 L He

C.150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

D.常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

难度: 中等查看答案及解析

M表示摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，Vm表示气体摩尔体积，ω表示溶质的质量分数，ρ（单位为g•cm-3）表示溶液的密度。下列说法中不正确的是（　　　 ）

A.根据摩尔质量和阿伏加德罗常数可以计算得出某气体分子的质量：

B.根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数可以计算得出该条件下某气体分子的大小：

C.根据摩尔质量和气体摩尔体积可以计算得出该条件下某气体的密度：

D.根据溶质的质量分数、摩尔质量和溶液的密度可以计算出某溶液的物质的量浓度：

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利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.质子数 B.原子数 C.密度 D.质量

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关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是

A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+

B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-

D.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　　　 ）

A.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA

B.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

C.1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+

D.若0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.1NA

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欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　 )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

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将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列叙述中正确的是（　　　 ）

①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同

③1 mol的Cl﹣含有NA个电子　　　　　　　　　

④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤

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若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（　　）

A.2ω2=ω1 B.2ω1=ω2 C.ω2>2ω1 D.ω1<ω2<2ω1

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由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为(　　 )

A.13：8：29 B.22：1：14 C.29：8：13 D.44：2：23

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(2)在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。

(3)将50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。

(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。

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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是__________，试剂a的溶质是__________(填化学式)。

(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。

(3)洗涤沉淀A的方法____________________。

(4)该方案能不能达到实验目的__________，若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________ 。

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学习和研究化学，经常要进行实验，完成下列与实验相关的试题。

(1)实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是__________ 。

A.装置甲用手握试管一段时间，再松开手

B.装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞

C.装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸

D.装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞

(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_____________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(3)分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行的操作是__________________；下列装置中温度计位置正确的是_____________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（规格）1000ml

（质量分数）37.25%

（密度）1.2g.cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1（保留2位有效数字）。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)_____mol·L-1(保留小数点后2位)。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制230 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。

①需要称量NaClO固体的质量为___________g

②其操作步骤可分解为以下几步：

A.将称量准确的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌

B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C.将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．检查250mL容量瓶，是否漏水

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线　　　　　　　

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

完成上述步骤中的空白处_____________________；正确的操作顺序是(用字母填写)：_______________；进行A步骤操作时，必须__________后，才能进行后面的操作。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol/L；

②需要量取浓硫酸的体积为__________ml。

(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于4.6 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_______(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.洗涤量筒中的液体注入烧杯

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

难度: 中等查看答案及解析