2020年陕西省西安市中考一模化学试卷

2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。

(1)钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。

(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。

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下列物质中，属于溶液的是（　　）

A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水

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将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（　　 ）

A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数

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夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　）

A. 降低养殖池内水的温度

B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解

C. 增加观赏性

D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌

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下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）

A.溶液一定是无色、透明的混合物

B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰

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用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）

A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较

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下列有关洗涤的说法中正确的是（　　）

A.用汽油乳化衣物上的油渍 B.用洗洁精溶解餐具上的油污

C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用热的食盐水洗去菜刀上的铁锈

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下列理解正确的是（　　）

A.钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的

B.0.9%的生理盐水：是指 100g 水中溶解了 0.9g 的氯化钠

C.真金不怕火炼：金的熔点很高

D.铜导线：铜具有导电性

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向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低， 左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

A.氢氧化钠 B.浓硫酸

C.氯化钠 D.硝酸铵

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t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％

C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D.t2℃时乙物质的溶解度是130g

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现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（　　 ）

A.加入50克溶剂 B.将溶液中的溶质减少一半 C.加入100克溶剂 D.加入50克1%的氯化钠溶液

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一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深 D. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变

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实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制 质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？（ ）

A.   　　 B.    

C.   　　 D.    

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室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）

A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水

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关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（　　）

A.100mL 溶液中含溶质 30g

B.500mL 溶液的质量为 550g

C.500mL 溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7

D.取出 50mL 溶液，溶质质量分数仍为 30%

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甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.甲物质的溶解度为20g

B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液

C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D.t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙

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写出下列溶液中溶质的化学式：

（1）石灰水_____。

（2）高锰酸钾溶液_____。

（3）碘酒_____。

（4）食盐水_____。

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度___乙物质的溶解度。（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是______。

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为_____g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是_____（填序号）。

A　 溶剂的质量　　 B 溶液的质量　　 C 溶质的质量分数　　 D 以上都不变

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下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。

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初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）小波准备按如图 7－4－3 所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误， 该错误是_____。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_____（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。

（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_____（写出一点即可）。

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(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。

(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。

①氯化钠固体不纯　　　　　　　　　　　 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数　　　　　　　　 ④装瓶时，有少量溶液洒出

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为测定铜锌合金的组成，取样品 20g，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g。

求（1）合金中铜的质量分数_____；

（2） 所用稀硫酸的溶质质量分数_____。

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