下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是( )
A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分,也是制造光导纤维的原料
B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞
D. Si是良好的半导体材料,是将太阳能转换为电能的常用材料
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下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A. Cu2+→Cu B. Cl-→Cl2 C. H2SO4→SO2 D. CO2→CO32-
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下列表述不正确的是
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是 Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
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当光束通过下列物质:①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液,能观察到有丁达尔现象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA个
C.Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
D.江河入海口三角洲的形成,通常与胶体的性质有关
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶( )
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③ D. ②④①③⑤
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将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物质量可能是( )
A.2g B.4g C.10g D.12g
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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 ( )
选项 | A | B | C | D | |
A | Na | Al | Fe | Cu | |
B | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
C | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A B.B C.C D.D
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下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
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下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②④⑥ D.②③④⑥
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 :4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KClO3溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液
A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②
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下列叙述不正确的是
A. 蒸馏实验时,应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B. 蒸馏实验时,冷水从冷凝管下口入,上口出
C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗,在使用前要先检验其是否漏液
D. 萃取实验时,应先后将上下两层液体从下口放出,并用不同烧杯盛放
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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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I. 对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘__;
(2)除去食盐溶液中的水__;
(3)淡化海水__;
(4)KCl中含有KClO3__。
II.①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
属于电解质的是____________;所给状态能导电的电解质是____________。(填序号)
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
(1)配平该方程式,并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目:____________________
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________;
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为____________;
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(1)1mol NH4+质量为_____,其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。
(2)标准状态下,672mL某气体质量为0.84g,该气体摩尔质量为_____。
CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19,则CO 和CO2体积比为_________,若某原子的摩尔质量是M g /mol,则一个该原子的真实质量是____________g;将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是___________。
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(1)向某NaOH溶液中投入一块Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的离子反应方程式为______。
(2)实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性,则该反应的化学反应方程式为______
(3)Fe(OH)2制备时,采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作,但在实验时,由于操作不当,依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀,写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______
(4)实验时制备Al(OH)3时,常用可溶性铝盐(如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液,最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3,则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。
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I.下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________
Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
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某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”.
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是__.
(2)装置I是制备纯净的__(填化学式).则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母).
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹K2,关闭K1,观察到预期现象后,打开K1,再关闭K2.
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃.
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是__;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是__.
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