上海市2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)

①能层　　　　　　 ②能级　　　　　　 ③电子云的伸展方向　　　　　　 ④电子自旋状态

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（　　 ）

A. 电子云形状不同　　 B. 自旋方向相同

C. 能量不同　　 D. 在同一轨道

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下列有机物命名正确的是

A. 3，3—二甲基丁烷　　 B. 3—乙基丁烷

C. 2，2—二甲基丁烷　　 D. 2，3，3—三甲基丁烷

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同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是(　 )

A. (CH3)3CHO

B. (CH3)2CHCH2COOH

C. CH3CH2CH2CHO

D. CH3CH2CH2CH2CH2OH

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下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　 ）

A. 苯和水　　 B. 乙酸和乙醇　　 C. 酒精和水　　 D. 溴苯和苯

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下列各组元素都属于p区的是（　　 ）

A. 原子序数为1，6，10的元素　　 B. N，S，P

C. Na，Li，Mg　　 D. Fe，Cr， Cl

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美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为

A.－1 B.＋2 C.＋3 D.0

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下列说法正确的是

A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

D.乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

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下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A.OH— B.F－ C.Na+ D.NH3

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在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是

A.能量最低原理 B.泡利不相容原理

C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利不相容原理

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2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是

A.Ts为金属元素 B.原子半径:Ts>Br>O

C.Ts的主要化合价一1、+7 D.酸性:HClO4>HTsO4

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下列各项叙述中，正确的是（　　 ）

A.Na 的简化电子排布式： [Na]3s1

B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素

C.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.氮原子的最外层电子轨道表示式：

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以下能级符号不正确的是

A.3s B.3d  C.3p D. 3f

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下列化学用语正确的是（　 ）

A. 氧原子的最外层电子排布式： 　　 B. 四氯化碳的比例模型：

C. 氮气的电子式：　　 D. 铝原子的结构示意图：

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有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是

A.在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族 B.x=2

C.锗原子的核外电子数为32 D.锗原子的中子数为41

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我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

下列说法不正确的是(　　)

A.反应①的产物中含有水

B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是C5～C11的烃类混合物

D.图中a的名称是2-甲基丁烷

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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R

B.简单离子的半径：X<Z<M

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N

D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ 　　  ）

A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　)

A.原子半径：甲＞乙

B.原子核外电子层数：乙＜丁

C.原子最外层电子数：丙＞丁＞戊

D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊

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Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为__，D的化学名称为__。

（2）步骤②的反应化学方程式：__。

（3）E的结构简式为__。用1molE合成1，4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol。

（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的两种F的结构简式___、__。

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元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。

（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。

（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。

（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。

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有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

已知：+CH3Cl+HCl

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。

（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。

（3）反应③的化学方程式是___。

（4）反应⑥的化学方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

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元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的最外层电子轨道排布图为___；B的电子排布式为___；C的最外层电子排布式为__；D的原子结构示意图为___。

（2）D与H原子形成的某气态化合物溶于水能使酚酞溶液变红，请解释原因：__。已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为___。

（3）B的原子核外电子运动状态有__种，原子轨道数为__，有__种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为__。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）__。

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