河南省三门峡市2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；

2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I₂＋2FeCl₂。则下列判断正确的是(　　)

A．氧化性：MnO₄^－>Cl₂>I₂>Fe^3＋

B．还原性：Fe^2＋>I^－>Cl^－

C．Fe^3＋只有氧化性，Fe^2＋只有还原性

D．FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

难度: 简单查看答案及解析

波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（ ）

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.发生了还原反应

难度: 简单查看答案及解析

NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(　　　　 )

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸式盐

难度: 简单查看答案及解析

下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（  　　 ）

A.

B.

C.

D.

难度: 困难查看答案及解析

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )

A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

难度: 中等查看答案及解析

对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是　　 (　　)

A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1

C.原子总数之比为4∶3 D.质量之比为1∶1

难度: 简单查看答案及解析

当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是（  　　 ）

A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3 胶体 C.盐酸 D.CuSO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B.Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C.KOH＋HCl＝KCl＋H2O

D.Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析

在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（　　 ）

A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

胶体区别于其它分散系的本质是 （　　 ）

A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C.胶体粒子能通过滤纸空隙

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

难度: 中等查看答案及解析

在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　 ）

A.NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋H2O

B.Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑

C.KClO3 ＋6HCl(浓) ＝ KCl＋3H2O＋3Cl2↑

D.CuO ＋2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O

难度: 简单查看答案及解析

以下在过滤的操作中，不正确的是（　　　　 ）

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

C.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

难度: 中等查看答案及解析

下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　 ）

A.酒精和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油

难度: 简单查看答案及解析

与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（　　 ）

A.25mL0.2moL/L的NaCl溶液

B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液

C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液

D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

难度: 中等查看答案及解析

将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　 ）

A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L

难度: 简单查看答案及解析

加入盐酸后,溶液中哪种离子的数目会减少（　　　　 ）

A.CO32- B.Al3+ C.SO42- D.Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝ H2O+CO2↑

B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝ Mg(OH)2↓+2Cl－

D.碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO3－+H+= H2O+CO2↑

难度: 困难查看答案及解析

根据有关概念回答下列问题：①金属铜　 ②固态NaCl　 ③O2　 ④液氨⑤碳棒　 ⑥酒精水溶液　 ⑦KOH水溶液　 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖

判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）_____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。

难度: 中等查看答案及解析

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验：

(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的悬浊液中加过量稀硝酸，白色沉淀消失，并且有气泡产生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断：

(1)白色粉末一定含_______________可能含_______________(写化学式);

(2)写出每步操作发生的离子方程式①_______________②_______________③_______________。

难度: 中等查看答案及解析

已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。

（3）写出⑤的离子反应方程式_____________。

（4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：_____________；氧化产物：_____________；还原产物：_____________。

难度: 困难查看答案及解析

实验室配制250mL 1.0mol•L﹣1H2SO4溶液，回答下列问题：

（1）需要18mol•L﹣1H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是_________mL．

（2）应选用下列___________规格的量筒量取浓硫酸．

A．10mL　　 B．25mL　　 C．50mL　　　 D．100mL

（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度

________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

难度: 简单查看答案及解析

标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g。计算此混合气体中：

（1）H2和CO的物质的量各为多少？_____________

（2）标准状况下，H2和CO的体积各为多少？_____________

难度: 中等查看答案及解析