江西省南昌市2019-2020学年高一上学期第二次月考（共建部）化学试卷

下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.常温下所有金属都能与酸反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

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下列说法正确的是(　　)

A.氨水、铝热剂都是混合物

B.CO2、Al2O3能和NaOH反应，所以它们是酸性氧化物

C.Na2O、Na2O2都能和HCl反应，所以它们是碱性氧化物

D.烧碱可作为治疗胃酸过多的一种药剂

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焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　)

A.焰色反应是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

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利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.该反应会产生高温、发出强光

C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D.若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（　　　　 ）

A.盐酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.浓氢氧化钾溶液

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下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)

A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5

C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3－、MnO4－

C.加入Na2O2的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、HSO3－

D.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3－、CO32－

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下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

D.FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　)

A.Na与水反应，每生成1mol H2，转移的电子数为2NA

B.1 mol Al与足量强酸完全反应或与足量强碱完全反应，失去电子数目都为3NA

C.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有阴离子数为NA

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己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

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将a g甲烷（CH4）完全燃烧后的气体（此时温度高于100℃）通入装有足量Na2O2的试管中，则该试管增重多少(　　)

A.a g B.大于a g C.小于a g D.无法判断

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　 )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量

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下列各组物质不能用括号内的试剂等鉴别的是(　　)

A.NaHCO3和Na2CO3两种溶液( (CaCl2溶液)

B.MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)

C.NaCl和Na2SO4两种溶液(激光笔)

D.KCl和Na2SO4两种溶液(焰色反应)

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下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为(　　)

A.16% B.32% C.58% D.84%

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由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(　　)

A. 铁　　 B. 锌　　 C. 铝　　 D. 镁

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已知在一定条件可发生如下两个化学反应：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，试回答下列问题：

（1）反应①中__元素（填元素名称）被还原，氧化产物为____；

（2）反应②中还原产物为__；该反应中，氧化剂与还原剂之比为___；

（3）标况下，当反应②中生成33.6LSO2气体时，被氧化的Fe有___mol。

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A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。

①B的化学式为_____；

②反应Ⅲ的离子方程式是_______。

（2）写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式：____________、__________。

（3）写出Al(OH)3受热分解的化学方程式：__________。

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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是______________（填装置序号，2分）。

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其涉及的化学方程式：__________、______；

（3）与实验III对比，实验IV的优点是________________（填选项序号）。

A. IV比III复杂　　　　　 B. IV比III安全　　　　　

C. IV比III操作简便　　 D. IV可以做到用同一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（4）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____（填化学式）。

（5）将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__。（填下列选项）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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向20mL含有1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：

（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段_____；AB段_____。

（2）A点溶液中的溶质为：____。（填化学式）

（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是____mL或____mL。

（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是___mL。

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