广东省阳江市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是

①NaHCO3　　 ②NaHSO4　 ③Na2SO4　 ④Na2CO3

A. ①②③④　　 B. ④③①②　　 C. ④①③②　　 D. ①④③②

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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

A. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

B. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒

D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

难度: 简单查看答案及解析

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　 ）

A.① B.② C.③ D.④

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子

B. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

D. 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列方程式中，能够正确表示水解反应的是

A.HCO3—+H2OCO32—+H3O+ B.S2—+2H2OH2S+2OH—

C.CO2+H2OHCO3—+H+ D.CO32—+H2OHCO3—+ OH—

难度: 中等查看答案及解析

中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（　　 ）

A.V1＞V2＞V3 B.V3＞V2＞V1

C.V3＞V1＝V2 D.V1＞V2＝V3

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下列有关实验的选项正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. a＜c＋d

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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

A.②④ B.只有② C.①②⑤ D.①②

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下列说法不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深

B.氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

C.开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C.加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D.加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10 L 0.1mol·L-1氨水与10 L 0.1mol·L-1盐酸混合： [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-] >[OH-] >[H+]

D. 10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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对下列现象或事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)

提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓

A. A B. B C. C D. D

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在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1

C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1

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下列过程或现象与盐类水解无关的是　 (　　)

A.纯碱溶液去油污 B.粗盐在空气中易潮解

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味

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某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强 D.t4～t5时间内X转化率最低

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

难度: 简单查看答案及解析

在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A.13 B.14 C.15 D.无法确定

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下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。

（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。

（4）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，设计了以下实验：

①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。

②通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。

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实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：

（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。

（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关

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在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(H+)　　　　　　　　 B．　　　　　 C．c(H+)·c(OH－) D．　 E．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

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（1）已知： C(s)+O2(g)===CO2(g)　　　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　 ΔH2＝＋131.3 kJ/mol　　　　　　　　

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

（3）某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。

难度: 中等查看答案及解析