广西壮族自治区玉林高级中学2020届高三上学期第一次月考（8月）理综化学试卷

化学与生活密切相关，下列叙述错误的是

A. 活性炭具有除异味和杀菌作用

B. 高纯硅可用于制作光感电池

C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

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关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 易溶于水及甲苯

C. 分子中所有原子共平面

D. 可以发生加成聚合反应

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为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA

B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

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下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　 ）

A. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

B. 0.2gD216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA

C. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为0.05NA

D. 铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA

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室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.时，滴定醋酸消耗的小于

C.时，两份溶液中

D.时，醋酸溶液中

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图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是

A. a极要与Y极连接

B. N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g

C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑

D. 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理：

B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：

实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

（1）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式_______。

（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是____。

（3）能证明反应中有CO生成的现象是____。

实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④中达到滴定终点的现象为_____。

（5）产品中氯元素的质量分数为_______。

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

A．步骤③中未加硝基苯

B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。

（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4（肼），副产物对环境友好，写出反应的化学方程式________。

（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，该反应的平衡常数和温度关系如图所示：

①该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料气中的氨碳比[]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是______。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。

（3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度增大，的值_______。（填“增大”、“减小”或“不变”，）

②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为______（用含a的数学表达式表示）。

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A、B、C、D、E、F、G、H、I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：

（1）B单质分子中与键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________（填写元素符号）。

（2）H元素原子的价层电子排布式为____，H3＋离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色的络合物；该阴离子又与A—I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为______（写一种即可），该分子中心原子轨道的杂化类型为_______，该阴离子空间构型为_______。

（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是元素_______（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为______。

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某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。

已知H是具有香味的液体，试填空：

（1）A的名称是_____；G中所含官能团的名称为______，其中与H同类物质的异构体还有(写结构简式)____________。

（2）写出下列化学方程式：

D→E：_____________，

G→H：_____________，其反应类型为：______

（3）若G中混有E，请用化学方法检验E的存在(要求写出操作、现象和结论)____。

（4）写出用D原料(其他无机试剂任选)制备化合物乙二醇的合成路线____。

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