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本卷共 11 题，其中：
单选题 7 题，填空题 1 题，实验题 1 题，工业流程 1 题，推断题 1 题
简单题 2 题，中等难度 7 题，困难题 2 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题

  1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质主要成分是有机物的是（　　）

    A.茅台酒 B.景德镇瓷器

    C.华新水泥 D.铸造后母戊鼎

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ).

    A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率

    C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列实验操作正确的是

    实验

    操作

    A

    证明某溶液中存在 Fe3+

    先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色

    B

    除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3

    向该溶液中加入适量的稀硝酸

    C

    分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物

    将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3

    D

    制备氢氧化铁胶体

    将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列离子方程式正确的是　　 (　　 )

    A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+3H2O

    B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

    C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- =3I2+2NO↑+4H2O

    D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（　 ）

    A. 充电时，嵌入中

    B. 放电时，极发生的电极反应为

    C. 放电时负极反应为：

    D. 充电时，若转移，石墨烯电极增重7g

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A.聚合物P中有酯基，能水解 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（　　）

    A.原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+

    B.原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

    C.原溶液中 c（）是 0.01mol•L－1

    D.若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L－1

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：

    （1）X的名称为 _________，Z的元素符号为 _______ 。

    （2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ___________，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

    （3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。

    已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，则ΔH＝___________。

    （4）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2，其装置如图所示：

    ①则电解过程中阳极电极反应为_________。

    ②电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。

    (1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。

    (2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。

    (3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。

    (4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。

    ①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:

    测量时间点

    加热前

    当观察到_____现象时

    测量内容

    _______________

    停止加热,冷却,称量H装置的总质量

    ②如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题

  1. 醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    金属

    离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20°C时溶解性(H2O)

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF2

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp＝9.60×10－6

    （1）粉碎含镍废料的作用_________。

    （2）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：________________ 。

    （3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：__________

    （4）调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是 ___________。

    （5）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是___________、_______ 。

    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________°C、_________min。

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 利用生物质产品A和E为原料合成高分子和I的路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是___________。

    （2）③、⑧的反应类型依次是_______________、____________。

    （3）B、I的结构简式依次是_____________、______________。

    （4）反应②和⑤的化学方程式分别是_____________、_________。

    （5）X与C互为同分异构体，X中含有羧基和碳碳双键，写出所有符合题意的X的结构简式：________（不考虑立体异构）。

    难度: 中等查看答案及解析