福建省泉州市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底  铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红  紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox， 铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（   ）

A. 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2　　 B. 性质稳定，不易脱色

C. 易溶解于强酸和强碱　　 D. x等于6

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下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　 ）

A. 温室效应——二氧化碳 B. 光化学烟雾——二氧化氮

C. 酸　　 雨——二氧化硫 D. 臭氧层破坏——一氧化碳

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C和Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（　　 ）

A. CO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸

B. CO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=O

C. CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成

D. CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素

B. 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种

C. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

D. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

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下列化学用语表示正确的是（　　 ）

A. N2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. CO2的比例模型： D. S2－的结构示意图：

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下列只含有共价键的化合物是（　　 ）

A. NH4NO3 B. Cl2 C. HCl D. NaOH

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下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备氨气

B. 用装置乙除去氨气中少量水

C. 用装置丙收集氨气

D. 用装置丁吸收多余的氨气

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下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　 ）

A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解

C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子

B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

C. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

D. 只含有非金属元素的物质一定是共价化合物

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下列离子反应方程式正确的(　　)

A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水与FeCl3反应：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO＋SO32-

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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O　　 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的是（　　 ）

A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1

C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol

D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

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下列叙述中，不正确的是（　　　 ）

A. 稳定性：HCl>H2S B. 碱性：KOH>NaOH

C. 氧化性：Na+>Al3+ D. 沸点：H2O>H2S

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下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)

A. IA族的元素全部是金属元素

B. 第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期，只包括主族元素，不包括副族元素

C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

D. 0族元素原子的最外层电子数均为8

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO

B. 检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸

C. SO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

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下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　 ）

A. Ba2＋、SO42-、NO3- B. Mg2＋、OH—、SO42-

C. NH4+、Fe3＋、CO32－ D. Na＋、Fe2＋、NO3-

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短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　 ）

A. M的原子序数比N小 B. M2+的离子半径比N2-小

C. M原子和N原子的电子层数相等 D. M原子和N原子最外层电子数相等

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是(　　)

A. A、L、M三元素的金属性逐渐增强

B. 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D. A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

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在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ == Y－ + 3S↓ + 3H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A. 还原性：S2－<Y－ B. n=3

C. Y原子的最外层电子数为5 D. HY的水溶液的酸性一定比H2S的水溶液的酸性强

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为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 ，该原子中子数为（　　 ）

A. 56 B. 101 C. 157 D. 258

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除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 硒的氢化物为H2Se B. 硒可以形成SeO2和SeO3

C. 硒是一种金属性很强的元素 D. 硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO4

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某单质有如右转化关系，该单质可能是（　　 ）

A. 氮气 B. 硅 C. 硫 D. 铁

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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所

示：

原子序数

下列说法不正确的是（　　 ）

A. x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

B. 根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于g

C. 工业上通过电解f、h形成的化合物制取f 单质

D. x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

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如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请按要求回答下列问题：

（1）用序号回答：

①—⑫元素中，_________形成的气态氢化物最稳定；化学性质最不活泼原子是_______；_______的最高价氧化物的水化物呈两性；用中文“”（ào）命名的第118号元素与_____同一族。

（2）用“>”“<”回答：

原子半径：⑥___________⑦；离子半径：⑤___________⑧。

（3）用化学用语回答：

⑥的原子结构示意图是______________；②和⑪形成的化合物的结构式是___________；

⑩的气态氢化物的化学式是____________；⑪的最高价含氧酸的化学式是____________。

（4）①和④两种元素的原子按2：1组成的常见化合物的电子式为________________。①和③两种元素的原子按5：1组成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，它的电子式为___________________。

（5）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_________________（填名称），可以验证该结论的实验是_____________（填字母）。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C 将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是________________________________；F装置的作用是______________________；B装置中的现象是_________________________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中____________，E装置中_________________________。

（3）实验结束时，应先_________，再关闭K1　 ， K2，然后撤去所有酒精灯。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是___________________________________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_________________。

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL　 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为9.6g，则硫酸铜的产率为_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，E的单质是良好的半导体材料，D+核外电子排布与C2－相同。试回答（涉及到的物质均用化学式作答）：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是____________（写一个即可）。

（3）A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是_________________（写化学式）。若用如图中装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入______（写化学式），烧杯C观察到的实验现象是_____________________________。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是_____________。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反应的化学方程式为_____________

（5）用电子式表示D2C的形成过程：_______________________________________________

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已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是(写化学式)：_____________。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有______性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。

A 钝化铁片　　　　 B 检验Ba2＋ C 干燥氯气

（3）溴蒸气也是红棕色气体，可用来鉴别溴蒸气和X的是_________

A 湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　　　　　 B 硝酸银溶液

C 湿润的pH试纸　　　　　　　　　　　　 D NaOH 溶液

（4）现有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示。OA段产生的气体是___________。如果向另外一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解________g铜粉。

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