2019年湖南省常德市澧县中考四模化学试卷

对人类生存环境会造成危害的是

A.生活污水处理达标后排放

B.化肥和杀虫剂的乱施滥用

C.废旧电池回收

D.使用太阳能热水器

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检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是

A.稀盐酸

B.无色酚酞

C.紫色石蕊试液

D.水

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下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是

A.化合反应一定只有一种生成物

B.有单质参加的反应一定是置换反应

C.分解反应一定有气体生成

D.生成两种化合物的反应一定是复分解反应

难度: 简单查看答案及解析

在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）

A.Cu B.Cu和Zn C.Cu和Mg D.Zn、Mg和Cu

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CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是

A.20%

B.30%

C.60%

D.70%

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分类法是化学学习和研究的重要方法之一， 下列分类正确的是

A.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝

B.非金属元素：Mg、Hg、Si

C.混合物：空气、石油、冰水共存物

D.合成材料：塑料、羊毛、合金

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下列实验操作正确的是

A.干燥氧气 B.测定溶液pH C.量取9.0mL液体 D.向试管中滴加液体

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已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（　　 ）

A. 40% B. 28.6% C. 26.5% D. 36%

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A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A.t 1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B.要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法

C.在t 2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同

D.将t 2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

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推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（　　）

A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

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用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是

A.NaOH溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）

B.NaCl溶液中混有Na2SO4 （BaC12 溶液）

C.KCl溶液中混有K2CO3 （稀盐酸）

D.CO中混有CO2 （NaOH 溶液）

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下列化学知识运用错误的是

A.施加熟石灰可以改良酸性土壤

B.用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污

C.用干冰作制冷剂

D.被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈

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装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　）

A. B.

C. D.

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在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：

A. 10% B. 30% C. 25% D. 35%

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根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是

A.铵态氮肥与熟石灰混合使用

B.补钙防止甲状腺肿大

C.进入久未开启的菜窑前做灯火试验

D.用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调

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化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。

（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是　　　　　　　 （填序号）。

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试选用“>”或“<”或“=”填空。

（1）酸雨的pH_____蒸馏水的pH；

（2）碳原子中核内质子数_____核外电子数；

（3）钠的金属活动性_____铝的金属活动性

（4）在空气中氮气的体积分数_____氧气的体积分数；

（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量_____100g。

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某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　 。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

（3）溶液甲中的金属离子是　　　　　　　　　　　　　 （写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是　　　　 （填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式　　　 。

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广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等。已知RO3n-氧化I- （碘离子）的反应方程式。则在RO3n-中，R元素的化合价是_____， R原子的最外层电子数可能是_____。

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小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_____， 发生反应的化学方程式为_____。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_____。

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A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质，已知F为红色粉末。它们之间的关系如图所示（图中“→ ”表示物质间存在转化关系，部分反应物产物及反应条件未标出）。

（1）推断物质的化学式： A_____B_____。

（2）G转化为D的基本反应类型是_____。

（3）写出下列反应的化学方程式②_____。

（4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式_____。

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碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ①　　　　　　　　　　 。

（探究实验2）能与酸反应。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ②　　　　　　　　　 。反应的化学方程式为： ③　　　　　　　　　 。

（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。

（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）

步骤： ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

现象： ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥　　　　　　　　 。

（拓展应用）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按如图装置进行实验：

把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。

②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。

③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3.回答下列问题：

（1）C管中收集到的液体的化学式是_____，写出该物质电解的化学方程式为_____。

（2）B管中的现象为_____。

（3）B管反应前后减小的质量为_____g，这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____ （写名称） 的质量为_____g。

（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。

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石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：

（1）哪几次反应中矿石中碳酸钙有剩余：________

（2）上表中m的数值是________

（3）试计算出这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数________

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