黑龙江省大庆市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

下列推论正确的是

A.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2

B.C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

难度: 中等查看答案及解析

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶　　 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②

难度: 中等查看答案及解析

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　 ）

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

难度: 中等查看答案及解析

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A（g）+B（g） 2C（g）　 △H<0，达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　　　 ）

A.①③ B.②③④ C.①②③ D.②④

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在下列溶液中，一定能大量共存的是 （　　 　）

A.在的溶液中：、、、

B.水电离的的溶液中：、、、

C.能和Al反应产生氢气的溶液中：、、、

D.在的溶液中：、、、

难度: 中等查看答案及解析

下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　　　 ）

A.加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小

B.纯碱溶液去油污

C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D.浓的硫化钠溶液有臭味

难度: 简单查看答案及解析

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A.1/3Q1 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1＋Q2) kJ D.1/2Q2 kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，正确的是（　　 ）

A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+

B.Cu-Zn及H2SO4溶液构成的原电池中负极材料为Cu

C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2 + 4e- = 2O2-

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（　　 ）

①该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

②若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

③若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

④若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

A.①②③④ B.②③ C.③④ D.①②④

难度: 困难查看答案及解析

某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2。保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是

A．刚充入时反应速率，v(正)减小，v(逆)增大

B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加

C．达到新的平衡时，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2

D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

难度: 极难查看答案及解析

我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是　 （　　　 ）

A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l）　　 △H＝–1059.3 kJ/mo

B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g）　 △H＝–542.7 kJ/mol

C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g）　　 △H＝–542.7 kJ/mol

D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g）　　 △H＝–1076.7 kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A. 乙＝丁＞丙＝甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

难度: 中等查看答案及解析

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极充入H2O2，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时总反应式为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列关于该电池的说法中正确的是（　　 ）

A.放电时H+在正极反应得电子 B.正极反应式为H2O2 + 2e- = 2OH-

C.镁合金为电源负极，发生氧化反应 D.放电时正极的pH减小

难度: 中等查看答案及解析

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（逆反应吸热）的正确图象是下图中的（　　 ）

A.①③④ B.①②③④ C.①③ D.②④

难度: 中等查看答案及解析

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH　 ③CH3COONa与NaCl　 ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（　　 ）

A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO－)：②>④>③>①

C.溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>②

难度: 中等查看答案及解析

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用　　　　　　　 作指示剂。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　 mL；反应达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　 。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝　　　 mol/L。

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。

（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1，

c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1。

难度: 中等查看答案及解析

（1）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：

Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

由此可知，该电池放电时的正极反应式为__________________，放电时负极附近溶液的碱性___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。该电池充电时，阳极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的____________，材料是_________；电极反应式为______________________。

②若甲池阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

难度: 中等查看答案及解析

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生反应,2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是________。

a 体系压强保持不变

b 混合气体颜色保持不变

c NO和O2的物质的量之比保持不变

d 每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1） 在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

①根据上表数据，请比较T1____T2（选填“>”、“<”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=____。

②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）____ v（逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是____。

（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。在25℃下，将a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka= _____。

难度: 困难查看答案及解析