山东省济宁市北大培文学校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列实验操作正确的是

A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次　　 B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸

C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体　　 D. 配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

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下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（　　　　　 ）

A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（　　　　 ）

A. 夜里的月色本身就很美

B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中

C. 光线是一种胶体

D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

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对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（　　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列物质分类的正确组合是（　　　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列关于物质属于电解质的是（　　　　　 ）

A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 熔融的氯化钠 D. 石墨

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下列说法正确的是（　　　　　 ）

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来

B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

C. 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物

D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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下列操作中正确的是（　　　　　 ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

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下列叙述正确的是（　　　　　　 ）

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质

D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

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下列叙述正确的是（　　　　　　 ）

A. 1molOH-的质量为17g

B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L

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下列对实验过程的评价正确的是（　　　　　　 ）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4与N2的摩尔质量相等

C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2

D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1

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用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023

B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA

C. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA

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在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（　　　　 ）

A. 4:5 B. 1:1 C. 4:3 D. 3:4

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下列溶液中，Na+浓度最大的是（　　　　　 ）

A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL

C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL

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某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　　　　 ）

A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1

C. Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1

D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1

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含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol

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下列各组离子反应可用H++OH-=H2O 表示的是（　　　 ）

A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸

C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（　　　　 ）

①Cl2+H2O＝HCl+HClO　　　　　　　　 ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3

③2F2 +2H2O＝4HF+O2　　　　　　　　 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④

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在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（　　　　　　 ）

A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–

B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C. 无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+

D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-

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下列离子方程式书写正确的是（　　　 ）

A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O

C. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

D. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O

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下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　　 ）

A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

C. 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

D. NaOH +HCl=NaCl+H2O

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根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（　　　 ）

A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-

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已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（　　　　 ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是________________________。

（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

请根据装置图回答下列问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_________；从碘水中提取碘选择装置_________。

②装置A中①的名称是____________，冷凝水流动的方向是_____________。

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有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:

①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：

（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)

（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：

①_______________________________

②_______________

③_______________

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现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。

（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。

（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2SO4　　　 B.反复颠倒摇匀　　 C.加水定容　　 D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶　　　 E.稀释浓H2SO4　　　 F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序为_____________。

（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。

（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。

（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。

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已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

试回答下列问题：

（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

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