陕西省2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列过程属于放热反应的是(　　)

A.用石灰石烧制石灰 B.在生石灰中加水

C.浓硫酸的稀释 D.硫酸铵与氢氧化钙的反应

难度: 简单查看答案及解析

1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是　　 （　　 ）

A.放热反应 B.吸热反应 C.化合反应 D.可逆反应

难度: 简单查看答案及解析

自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　　 (　　)。

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

难度: 简单查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C.氨水应密闭保存放置于低温处

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B.金刚石比石墨稳定

C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D.ΔH1>ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

已知在1×105　 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

难度: 简单查看答案及解析

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法

D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

难度: 简单查看答案及解析

对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是

A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强

C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂

难度: 中等查看答案及解析

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）

A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂

难度: 中等查看答案及解析

以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（　　）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

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如图是一电池，下列有关说法正确的是

A.该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+

B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g

C.石墨电极上发生氧化反应

D.盐桥中K+移向FeCl3溶液

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现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）

A.在①中，金属片B发生还原反应

B.在②中，金属片C作正极

C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生

D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D

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如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L−1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L−1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是

A.2∶2∶4∶1 B.1∶1∶2∶1

C.2∶1∶1∶1 D.2∶1∶2∶1

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如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐渐减小

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

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右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

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有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）

A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂

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如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是

A. B. C. D.

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微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋+2OH－。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

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(1) 0.5 mol　 C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。

(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。

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在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。试求：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为：_______ ，值为_______。

(2)开始时NO2的浓度为_______。

(3)NO2的转化率为______________。

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

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依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；Y是________。

(2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________

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