上海市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

下列对化学反应本质的认识，错误的是

A.原子一定重新组合 B.一定有电子转移

C.有旧键断裂和新键形成 D.必然伴随着能量的变化

难度: 中等查看答案及解析

化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在

A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子

难度: 中等查看答案及解析

下列各组数据比较，前者比后者小的是

A.氯水与氨水中微粒种类 B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化铯与氯化钠的熔点 D.Al2O3与AlCl3的熔点

难度: 中等查看答案及解析

秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如图。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.生物质能所含能量本质上来源于太阳能

B.由秸秆等物质水解获得的乙醇属生物质能

C.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D.由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

难度: 简单查看答案及解析

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

难度: 中等查看答案及解析

不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A.Na和AlCl3溶液反应 B.最高价氧化物对应水化物的碱性

C.单质与H2O反应的难易程度 D.同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH

难度: 中等查看答案及解析

实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是

A.乙酸乙酯 B.乙酸丁酯 C.溴乙烷 D.乙烯

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是

A.Y是非金属性最强的元素

B.Z是金属元素

C.Y的原子序数为a－7

D.X的气态氢化物化学式为H2X

难度: 中等查看答案及解析

常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是

A.氢氧化钠溶液 B.通入二氧化碳 C.氢氧化钙溶液 D.盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

难度: 中等查看答案及解析

在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A.制成合金保护船体 B.是外加电流的阴极保护法

C.船体的反应：Fe -2e—=Fe2+ D.锌块的反应：Zn -2e—=Zn2+

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（　　 ）

A.溶液中c(Ba2+)将增大 B.溶液的pH将增大

C.溶液中Ba2+的物质的量将减少 D.溶液中c(OH－)减少

难度: 困难查看答案及解析

常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液

D.加入等体积0.1 mol/L盐酸

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

难度: 中等查看答案及解析

观察如图装置，下列说法正确的是

A.a、b接电流表，该装置为原电池

B.a、b接直流电源，该装置为电解池

C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

难度: 中等查看答案及解析

有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A.分子式为C8H6O6

B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C.1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种

D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

难度: 中等查看答案及解析

由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

晶体硅的热效应是

A.吸收236kJ B.放出236kJ C.放出116kJ D.吸收116kJ

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A.原溶液中不含HCO3–和CO32– B.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色

C.能确定原溶液中的五种离子 D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A.次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+

难度: 困难查看答案及解析

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是

A.三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)

C.同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D.结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-

难度: 困难查看答案及解析

二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：

（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

上述反应物中属于第三周期元素的原子半径大小顺序是___；其中原子半径最大元素的原子，其核外电子排布式为___，其核外有___种不同能量的电子。

（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。

（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___倍（保留2位小数）。

（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有___（填“氧化”、“还原”）性的物质。

（5）工业上制取NaClO3通过电解法进行，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：

4NaCl +18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）

NaCl +3H2O→NaClO3 +3H2↑（微酸性环境）

①电解时，氢气在___极产生。

②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___，理由__。

难度: 中等查看答案及解析

Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：

（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。

向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；

（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

难度: 中等查看答案及解析

氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

完成下列填空：

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是___反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___，并简要说明理由：___。

（3）该反应在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=___mol。

（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是___（选填编号）。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的化学方程式（用离子符号表示）___；若有1.5molB发生反应，转移电子___mol。

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化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。

（1）A中含有的官能团是___（写名称）。

（2）写出反应类型：D→E___；写出反应条件：G→H___。

（3）写出B→C化学反应方程式：___；

（4）写出E+F→N化学反应方程式：___。

（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有___种。

（6）已知：①RCHO

②

③+SOCl2+SO2+HCl

根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

难度: 困难查看答案及解析