吉林省白山市2018-2019高二下学期期中考试化学试卷

下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是(　　)

A. 1s22s22p5　　 B. 1s22s22p6　　 C. 1s22s22p63s1　　 D. 1s22s22p63s2

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　 ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

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下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A. 第一电离能：As<Se，电负性As<Se

B. 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

C. 砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

D. AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化

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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　 (　　　 )

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. 乙醇可以与水任意比互溶

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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下列叙述正确的是（　 ）

A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角

B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C. 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅

D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环

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下列说法正确的是（　 ）

A. HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键

B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高

C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关

D. 标况下，22.4L HF含有分子数为NA（NA代表阿弗加德罗常数）

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以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是(　　)

A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

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下列化学用语的表达正确的是 ( )

A. 原子核内有10个中子的氧原子

B. 氯原子的结构示意图:

C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子排布图:

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用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是   (  )

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 三角锥形；平面三角形 D. 直线形；平面三角形

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是(　　 )

①原子半径:A <B　　 ②离子半径：A>B　　 ③原子序数：A>B

④第一电离能：A>B　 ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等　 ⑥电负性：A<B

A. ①②　　 B. ③⑥　　 C. ③⑤　　 D. ③④⑤⑥

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下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　)

A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体

B. 表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

A. 甲与乙位于同一周期

B. 甲与乙位于同一主族

C. 甲与乙都位于元素周期表的p区

D. 甲与乙的原子序数之和为偶数

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膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)

A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. P在周期表中s区

C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的P－H键是非极性键

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下列说法中错误的是 （　　 ）

A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B. 在 和中都存在配位键

C. SO2、SO3都是极性分子

D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

B. 1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA

C. 二茂铁分子中存在π键

D. Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

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已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　)

A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1

B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短

C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的

D. 氮气分子比氯气分子稳定

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一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（　　 ）

A. 该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征

B. 该晶体中B的杂化类型是sp2杂化

C. 该晶体中存在配位键

D. 该晶体可作耐高温、耐磨材料

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最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（　　）

A. 该物质的化学式为CO4

B. 该晶体的熔、沸点高，硬度大

C. 该晶体中C原子与C﹣O化学键数目之比为1：4

D. 该晶体的空间最小环由12个原子构成

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以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

①X＋　②X2＋　③X3＋　④X4＋

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③

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正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. 正硼酸晶体属于原子晶体

B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

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有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的主族元素

（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是_______。

（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。

（5）F的元素符号是__________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。

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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）N原子核外有_____ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_______；与NO2+互为等电子体的微粒有_________(写出一种)。

（3）HF和HI电离出H+较难的是____（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是_____。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由____个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有____个B和____个N。

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钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____

②LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。

③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_______(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为______。

②甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为_______；

甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，b._______。

(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个，Ti原子的配位数为______；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

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现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_________。

(2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：____________。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_______。

(4)E位于_____族_____区，价电子排布式为______。

(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______

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