吉林省长春市、实验高中2018-2019高一下学期期中考试化学试卷

试卷详情

本卷共 26 题，其中：
选择题 1 题，单选题 19 题，实验题 2 题，填空题 4 题
简单题 16 题，中等难度 10 题。总体难度: 简单

选择题共 1 题

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（　　）
A．澄清石灰水、浓H2SO4
B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C．溴水、浓H2SO4
D．浓H2SO4、NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

单选题共 19 题

在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（　）
A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数

难度: 简单查看答案及解析
下列物质中含有非极性键的化合物是
A、NaOH B、Na2O2　　　　 C、Cl2 　　 D、CO2

难度: 简单查看答案及解析
下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A. HI　　 HCl　　 H2S　　 PH3
B. PH3　　 H2S　　 HCl　　 HBr
C. HF　　 HCl　　 H2S　　 SiH4
D. NH3　　 PH3　　 H2S　　 HCl

难度: 中等查看答案及解析
X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X和Y原子的电子层数相等 D. X的原子半径比Y的大

难度: 简单查看答案及解析
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液

难度: 简单查看答案及解析
造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e-= ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是
A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原
C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化

难度: 简单查看答案及解析
10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。
A. 加入一定量的CaCl2　　 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸
C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸　　 D. 加入5 mL H2O

难度: 中等查看答案及解析
把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c，a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（　　）
A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中，正确的是　　（　　）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健
D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

难度: 中等查看答案及解析
下列电子式书写错误的是（　）
A. B. C. D. []2-

难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是（　　）
A. 温度升高，正逆反应速率都增大
B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C. 可逆反应只是代表少数反应
D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

难度: 简单查看答案及解析
下列变化的比较, 不正确的是
A. 酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D. 还原性强弱: F－> Cl－> I－

难度: 中等查看答案及解析
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

难度: 简单查看答案及解析
哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是
A. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是(　　)。
A. 原电池负极被氧化
B. 任何化学反应都能设计成原电池
C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

难度: 简单查看答案及解析
下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　）
A. OH-和NH4+ B. H2O和NH3 C. F和OH- D. O2-和NH4+

难度: 简单查看答案及解析
元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　）
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化　　 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化
C. 元素的化合价呈周期性变化　　 D. 元素原子半径呈周期性变化

难度: 中等查看答案及解析
燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.584LCO2（标况）,和3.6克H2O,则混合气体中（）
A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷
C. 一定无甲烷 D. 一定有丙烷

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 2 题

在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________

难度: 简单查看答案及解析
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为________。
A．CH3Cl、HCl　　　　 B．CCl4、HCl　　 C．CH3Cl、CH2Cl2　　 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。
A．升高　　 B．降低　　 C．不变　　 D．无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_________________________。
(5)右端玻璃管的作用是____________。

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。________________
(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。___________
(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。___________________
(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。___________________
(5)同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应快慢不同。________________

难度: 简单查看答案及解析
将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
(1)锌片上发生的电极反应：___________________；
(2)银片上发生的电极反应：____________________；
(3)总反应的离子方程式：_________________；
(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。
(5)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。

难度: 中等查看答案及解析
下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
A．　　　　 B．　　 C．　　 D．
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。
(2)写出甲烷与氧气发生反应的化学方程式_______________________ ，该反应的反应类型是________________。
(3)相对分子质量为100的烷烃的分子式是_______________。
(4)甲烷与丙烷互为（________）
A．同位素　　　 B．同素异形体　　　 C．同系物　　　 D．同分异构体

难度: 简单查看答案及解析
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式　　 ______________ ，A的结构简式 _______________　．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ______________________，反应类型_______________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________
（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式　 ________________________，反应类型______________________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

难度: 中等查看答案及解析