辽宁省2020届高三12月考试化学试卷

中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（　　 ）

A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.二氧化硅的分子式为：SiO2 B.原子核内有8个中子的氧原子：

C.Be2+中的质子数和电子数之比为2:1 D.NH4Cl的电子式：

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垃圾分类，指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。目前主要分为可回收垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）、有害垃圾、其它垃圾（干垃圾）。下列垃圾归类不合理的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A.③⑤ B.①③⑥ C.仅有⑤ D.②④

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下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　 ）

A.只有A的单质存在同素异形体

B.D的最高正价比A大

C.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C<B<A

D.离子半径的大小顺序是A＞B＞C＞D

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

B.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

C.用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA 个电子，则阴极产生11.2L （标况）气体

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92kJ·mol－1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ

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实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法中正确的是（　　 ）

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1

B.当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 mol

C.该反应的氧化产物为Cu

D.由Cu2＋与I－直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2＋＋I－===CuI

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下列书写正确的是（　　 ）

A.在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C.氢硫酸电离：H2S2H+ + S2-

D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　 ）

A.加铁氰化钾产生蓝色沉淀的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、ClO－

B.0.1mol/L的烧碱溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

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在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　 ）

A.Fe FeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4

C.N2NO2HNO3 D.CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3

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多硫化钠Na2Sx（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是

A.5 B.4 C.3 D.2

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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+） B.Ka(HF) C.  D.

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某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是（　　 ）

A.W的熔点比铝、铁、铜的都高

B.将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2＋

C.W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3、CuCl2三种离子化合物

D.等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73

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某实验小组模拟工业侯氏制碱法原理制备少量NaHCO3固体，将实验流程分为四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是（　　 ）

A.制取氨气

B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3

D.干燥NaHCO3

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在密闭容器中发生反应： xA（g）+yB（s）zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（  　　 ）。

A.x+y>z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降

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一定条件下向密闭容器中充入4molA和n molB，发生反应：2A(g)+3B(g) 4C(g)+6D(g)，达平衡时测得A的转化率大于B，则n可能为（　　 ）

A.4 B.5 C.6 D.7

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研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）

A.6 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个

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高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率η=×100%)

A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

B. 该离子交换膜为阴离子交换膜

C. a极为直流电源的正极

D. 若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则

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已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，则反应达平衡后甲、乙两容器中说法不正确的是（　　 ）

A.容器中混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡

B.乙中CO2的体积分数为50%

C.甲中CO的转化率为60%

D.甲、乙两容器中 CO的体积分数相等

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以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l

(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：分别取两份少量滤液1于试管中，一份__________；另一份 ________________。

③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-　　 b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O　　

c．……　　 写出c的离子方程式：____________________。

(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物加水溶解、过滤，滤液再加盐酸酸化至合适pH。

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。

②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，固体质量减轻m2g。则x=________。

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绿水青山就是金山银山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。

（1）利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H3＝﹣112.0kJ•mol﹣1

②　 NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H2＝﹣379.9kJ•mol﹣1

③　 N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+179.8kJ•mol﹣1

则反应NO（g）+CO2（g） NO2（g）+CO（g）的△H＝_____kJ⋅mol﹣1；某温度下，反应①②③的平衡常数分別为K1、K2、K3，则该反应的K＝　____（用K1、K2、K3表示）。

(2)一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=___________Pa－1。

(3) 常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。

①HA为______酸，MOH为 ________碱（填“强”或“弱”）；

②X、Y、Z三点水的电离程度关系是：________________ 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]国务院批复通过的《全国矿产资源规划（2016﹣﹣2020年）》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。

（1）基态F原子核外电子共有_____种运动状态，基态Ca2+的最外层电子排布图为_____。

（2）实验室制氟化氢是用萤石与浓硫酸反应，但该反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因_____，该反应涉及的元素电负性最大的是_____（用元素符号表示）。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成H2SiF6，则H2SiF6分子的中心原子价层电子对数为_____。

（3）CaF2与CaCl2熔点比较低的物质是_____，原因是_______________。CaF2晶胞如图，其中Ca2+的配位数为_____。在CaF2晶体中Ca2+的离子半径为a cm，F﹣的离子半径为bcm；则CaF2的密度为_____g⋅cm﹣3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________，E的分子式为__________________。

(2)①的反应类型为_____________。

(3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________。

(4)H中含氧官能团的名称是_____________。

(5)N是D的同分异构体，含有联苯（）结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与溶液发生显色反应。符合该条件的D共有___________种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为____________________________。

(6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为：

条件a为__________________，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是______________。

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